溶液制备课件.pptVIP

标准溶液的制备3.浓酸配制稀酸计算式V=式中:V——所需浓酸的体积，ml；CX——要求配制稀酸的物质的量的浓度，mol/L；VX——要求配制稀酸的体积，L；MX——要求单元酸的摩尔质量，g/mol；d——浓酸的比重，g/ml；w%——浓酸之百分含量。*标准溶液的制备4.调整浓度计算式在配制规定浓度的标准溶液时，若配成的溶液大于或小于所需的浓度时，按下列公式计算应该补加水或浓溶液的体积。4.1当所需溶液的浓度小于所配溶液的浓度时，应加水稀释，并按下式计算加水的体积:C1V1=C2（V1+V水）*标准溶液的制备4.2当所需溶液的浓度大于所配溶液的浓度时，应加浓贮备液调整，并按下式计算需加浓溶液之体积:C1V1+CV=C2（V1+V）以上两式中:V——需加浓溶液的体积，ml；V1——所配溶液的体积，ml；C1——所配溶液的基本单元的物质的量的浓度，mol/L；C2——所需溶液的基本单元的物质的量的浓度，mol/L；C——浓溶液的基本单元的物质的量的浓度，mol/L；*标准溶液的制备常用的基准物质*标准溶液的制备常用的基准物质*常用酸碱标准滴定溶液的制备1.硫酸标准滴定溶液[C（1/2H2SO4）=1,0.5,0.1mol/L]1.1配制量取下述规定体积的硫酸（比重1.84g/cm3）,缓慢注入800ml水中,冷却后稀释至1000ml,并摇匀。C（1/2H2SO4）/mol.L-1V（H2SO4）/mlm（Na2CO3）/g1301.90.5150.950.130.2*常用酸碱标准滴定溶液的制备1.2标定1.2.1原理用碳酸钠作基准物质标定硫酸的浓度，其反应为:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O到达化学计量点时，溶液的PH=3.9，可用溴甲酚绿—甲基红混合指示剂指示滴定终点。1.2.2步骤称取上述规定量的于270℃-300℃下灼烧（1-2h）至恒重的基准无水碳酸钠（称准至0.0001g），溶于50ml水中，加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂溶液，用50ml酸式滴定管装满配制好的待标硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色，同时做空白试验。*常用酸碱标准滴定溶液的制备1.2.3计算硫酸标准滴定溶液的浓度（1/2H2SO4），数值以mol/L，按下式计算:C（1/2H2SO4）=式中:m（Na2CO3）——无水碳酸钠（基准物）的质量g；V——消耗硫酸滴定溶液的体积，ml；V0——空白消耗硫酸滴定溶液的体积ml；M（1/2Na2CO3）——无水碳酸钠（Na2CO3）的摩尔质量，g/mol；[M（1/2Na2CO3）*常用酸碱标准滴定溶液的制备1.3注意1.3.1碳酸钠具有强烈的吸水性,故使用前必须在270-300℃的烘箱内灼烧2h,然后置于干燥器内冷却和保存。但灼烧温度不能超过300℃,以防其分解。1.3.2由于碳酸钠吸水性很强,故称样应迅速准确。（可直接称量,也可用差减法称量。）1.3.3开始滴定时摇动稍快,当发生大量CO2时,应立即停止摇动,近终点时滴定和摇动速度均要放慢,以免过量1.3.4加热煮沸赶出CO2后,一定要冷至室温方可滴定。否则滴定后放置片刻,终点颜色会变深,从而影响准确度*常用酸碱标准滴定溶液的制备2.盐酸标准滴定溶液[C（HCL）=1,0.5,0.1moL/L]2.1配制量取下述规定体积的盐酸（比重1.19）,注入1000ml水中混合均匀。C（HCl）/mol.L-1V（HCl）/mlm（Na2CO3）/g1901.90.5450.950.190.2*常用酸碱标准滴定溶液的制备2.2标定2.2.1原理: