【课件】金属的化学性质课件九年级化学人教版（2024）下册.pptxVIP

第八单元课题2

金属的化学性质

（第1课时）

核心素养教学目标

通过实验探究活动，获得可靠的结论，归纳总结金属的有关反应的规律，认识置换反应。

01

02

通过动手实验，加深对某些金属的物理性质和部分化学性质的理解。

03

通过学习金属活动性顺序，能够判断金属与酸发生反应的可能性。

新知导入

铁丝与氧气的反应

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

镁条与氧气的反应

镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。

新知导入

探究新知

4Al+3O2=2Al2O3

一、金属和氧气的反应

(1)为什么铝制品不容易生锈?

(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗?

铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。

不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。

探究新知

一、金属和氧气的反应

高温

2Cu+O2=2CuO

铜火锅长时间使用后会变黑?

铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。

化学方程式：

金在高温下也不与氧气发生反应。

从化学角度分析“真金不怕火炼”？

探究新知

一、金属和氧气的反应

分别取样品加热，若表面变黑色了，则说明是假黄金。没有变化的才是真黄金。

用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？

探究新知

一、金属和氧气的反应

2Mg+O2=2MgO

4Al+3O2=2Al2O3

高温

2Cu+O2=2CuO

高温

Au+O2=不反应

常温

点燃或高温

高温

反应难易

反应剧烈

易

难

剧烈

不剧烈

探究新知

一、金属和氧气的反应

比较金属活泼性的方法一：

根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断活泼程度

金属的活泼程度：镁铁铜金

探究新知

二、金属和盐酸、硫酸反应

(1)在试管中放入少量镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL稀盐酸，观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

(2)用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。

是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应?

从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点?

探究新知

二、金属和盐酸、硫酸反应

反应物

反应现象

反应速度

反应方程式

稀盐酸或稀硫酸

镁

锌

铁

铜

很快

较快

较慢

不反应

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

剧烈反应,镁条迅速消失,产生大量气泡

反应较剧烈,产生大量气泡

反应缓慢,有气泡产生,溶

液逐渐由无色变为浅绿色

不反应

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

探究新知

二、金属和盐酸、硫酸反应

镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。

01.金属的活动性顺序：MgZnFeCu。

02.越活泼的金属与稀盐酸、稀硫酸反应越快;

03.不活泼的金属如Cu与稀盐酸、稀硫酸不反应。

04.铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，铁元素显+2价;反应后溶液呈浅绿色。

哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体?

探究新知

二、金属和盐酸、硫酸反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

置换反应:

一种单质和一种化合物生成新单质和新化合物的反应。

单质

化合物

化合物

单质

三、置换反应

通式:A+BC→AC+B

知识目标

概念:

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

技能目标

判断方法:

反应物和生成物都是一种单质和一种化合物

职业素养目标

特征:

单质+化合物→新化合物+新单质

探究新知

探究新知

易错提醒：

1.有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如：

2.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如：

置换反应中一定有元素化合价的变化。