07 考点四 卤素（解析版）-2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）.docx

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《专题五元素性质》07【基础知识】氯及其化合物

第

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【基础知识】氯及其化合物

考点四卤素

【必备知识】

1、卤素单质化学性质的相似性

(1)都能与大多数金属反应，如溴与铁反应生成FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。

(2)都能与H2反应生成HX(X代表F、Cl、Br、I)。

(3)都能与水反应：X2＋H2O?HX＋HXO(X代表Cl、Br、I)。

(4)都能与碱溶液反应：2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O。

2、卤素单质性质的递变性

性质

比较

颜色

逐渐加深

熔、沸点，密度

熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

氧化性

逐渐减弱

3、卤素性质的特殊性

(1)氟

①无正价；

②F2与H2反应在暗处即爆炸，F2与水剧烈反应，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2；

③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中。

(2)溴：

①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；

②Br2易溶于有机溶剂，呈橙红色；

③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，保存液溴能用棕色瓶玻璃塞。

(3)碘：

①淀粉遇I2变蓝；

②I2加热时易升华；

③I2易溶于有机溶剂，呈紫红色；

④加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。

(4)卤化银：

AgBr、AgI均具有感光性，见光分解。AgBr可用于制照相底片或感光纸，AgI可用人工降雨。

4、卤素离子的检验方法

操作

现象

沉淀法

取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸

若产生白色沉淀，则有Cl-；

若产生淡黄色沉淀，则有Br-；

若产生黄色沉淀，则有I-。

萃取法

取样，加入新制饱和氯水，振荡，加入CCl4溶液或苯，振荡。

若有机层呈红棕色，则有Br-；

若有机层呈紫红色，则有I-。

氧化法

取样，加新制饱和氯水，振荡，再加入淀粉溶液，振荡。

若溶液变蓝，则有I-。

5、卤素互化物

由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。

（1）卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显+1价，Cl显-1价：与水或碱的反应为非氧化还原反应。

（2）写出ICl分别与水或氢氧化钠反应的化学方程式：

ICl+H2O=HCl+HIO、ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+2H2O。

（3）ICl3与水反应的产物可能为HCl、HIO2。

6、拟卤素

氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。

(1)写出(CN)2的电子式：。

(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O。

(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

【易错辨析】

1、氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI（）

2、浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr()

3、加碘盐能使淀粉变蓝()

4、清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗()

5、液溴易挥发，应该存放在棕色广口瓶中，加水封。()

6、用加热的方法可将NH4Cl中混有的少量碘除去()

7、可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，检证F2的氧化性大于Cl2()

8、单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2()

9、用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液()

10、向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－()

11、某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色()

12、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－()

13、碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度，因为I2在KI溶液中存在平衡：I2＋I－Ieq\o\al(－,3)，可使其溶解度增大（）

14、从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律()

15、卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾()

16、溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯()

17、溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性()

18、某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水()

19、氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂()

【答案】1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×8.√9.√10.×11.×12.