苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题8 有机化合物的获得与应用 第2单元 第1课时 乙醇 (3).ppt

解析注意该反应的比例关系:2mol饱和一元醇与足量钠反应可得1molH2。设该饱和一元醇的相对分子质量为M。2CnH2n+1OH+2Na―→2CnH2n+1ONa+H2↑2Mg 22.4L4.6g 1.12L解得:M=46。该饱和一元醇的相对分子质量为46,由该饱和一元醇的通式CnH2n+1OH,得等式:12n+2n+1+16+1=46,n=2。故该醇为C2H5OH。【变式设问】(1)写出题中反应的化学方程式,并注明反应类型。?(2)反应中消耗钠的质量是多少??提示2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,置换反应。提示2.3g。根据H2的体积可以计算H2的物质的量为0.05mol,根据关系式2Na~H2,则消耗钠的物质的量为0.1mol,质量为2.3g。技巧点拨(1)钠与乙醇的反应属于置换反应,不是取代反应。(2)进行钠与醇反应的计算,应抓住关系式:2—OH~2Na~H2。变式训练1已知分子中含有羟基的物质能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇A.6∶3∶2 B.1∶2∶3C.3∶2∶1 D.4∶3∶2A解析羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1,三种醇与钠反应放出等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,以三种醇均含有1mol—OH进行分析,则三种醇的物质的量之比为规律方法两种醇与足量钠反应生成等量氢气,说明两种醇中含有的羟基数相等。探究二乙醇的催化氧化问题探究在完成“乙醇的催化氧化实验”后,某学校化学兴趣小组认为该实验方案存在着明显的缺点:Ⅰ.采用闻的方法不可靠,并且不符合绿色环保实验的要求;Ⅱ.其反应过程生成的水不能在实验中看到。经查阅资料知:乙醛的沸点为20.8℃,与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液在加热条件下反应能产生砖红色沉淀。于是他们设计了如图所示的乙醇的催化氧化实验装置。(1)实验开始之前的第一步操作是什么?提示实验开始之前应先进行装置的气密性检验。(2)把酒精灯一直放在铜丝部位加热,片刻后鼓动一两次气唧,观察现象;停止鼓动,片刻后观察现象。如此反复几次,该过程中可能的现象是什么?为什么???提示①加热时,乙醇蒸气与在空气中灼烧后的细铜丝团反应,铜丝由黑色变成红色,鼓动一两次气唧,铜丝与空气中的氧气反应生成氧化铜,变黑色;如此反复,铜丝颜色由红→黑→红,一直在变化。②白色的硫酸铜粉末也逐渐变为蓝色,因为有水生成。③在鼓动气唧时,盛有新制的Cu(OH)2碱性悬浊液的试管有气泡产生,乙醛在加热条件下为气体。(3)取下盛有新制的Cu(OH)2碱性悬浊液的试管,在酒精灯上加热,试预测可能产生的现象,并解释原因。(4)某同学用医用酒精代替无水酒精做上述实验,结果没有成功,试分析可能的原因。提示由于试管中含有乙醛,加热时会有红色沉淀产生。提示医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液,实验失败的原因可能是其中乙醇的含量相对较少。深化拓展1.乙醇的催化氧化反应历程(1)把螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热现象:铜丝表面变黑反应:2Cu+O22CuO……①(2)趁热将铜丝插入乙醇中现象:铜丝表面又变为红色反应:CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O……②。①+②×2,可得总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。2.乙醇的催化氧化反应实质反应中的断键方式为。乙醇分子脱去羟基上的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子形成碳氧双键,脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水,使氧化铜变成铜,在整个反应过程中铜起催化作用。3.醇的催化氧化反应规律(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都能被氧化成醛(R—CHO)。(2)凡是含有R—CH(OH)—R结构的醇,在一定条件下也能被氧化,但生成物不是醛,而是酮()。(3)甲醇和凡是含有结构的醇通常情况下不能被氧化。【微点拨】有机反应中的氧化反应和还原反应是从有机化合物的角度而言的,有机分子中增加氧原子或减少氢原子的反应为氧化反应;增加氢原子或减少氧原子的反应为还原反应。应用体验【典例2】某实验小组用下列装置进行乙醇催