2.1.2 氧化钠和过氧化钠 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第2课时钠的氧化物(Na2O、Na2O2)

Na2O【氧化钠，白色固体】-2Na2O2【过氧化钠，淡黄色固体】-1构成：Na+、O2-离子个数比Na+：O2-=2:1构成Na+、O22-（过氧根离子）离子个数比Na+：O22-=2:12Na2O＋O2=2Na2O2?（不稳定）（较稳定）

Na2O属于哪一类物质？这类物质具有怎样的类别通性？预测氧化钠的化学性质答：属于碱性氧化物。与水化合成碱：与和酸性氧化物反应：与和酸反应：Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋CO2=Na2CO3Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O他们属于氧化还原反应吗？

预测过氧化钠的化学性质2.根据Na2O2中O22-，预测反应可能会产生什么物质，体现了过氧1化钠的什么性质？-1答：O、氧化性；O、还原性。0-21.根据Na2O2和Na2O在元素组成上一样，，能够跟什么物质反应？答：酸、酸性氧化物、水。Na2O2中O化合价-1价，中间价态，既有氧化性也有还原性，一般Na2O2表现强氧化性

【实验2-3】将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。向反应后的溶液加入无色酚酞溶液，观察现象。

①剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃；1说明生成O2②用手轻轻触摸试管外壁发烫；说明反应放热③用pH试纸检验溶液，试纸变蓝，说明生成了碱性物质

预测：向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管，会有什么现象？现象：先变红后褪色原因：过氧化钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢具备强1氧化性所以可以使酚酞褪色因此过氧化钠也具备消毒、杀菌、漂白的作用①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH②2H2O2=2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①×2+②可得：

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑化合价升高，失去2×e-，被氧化化合价降低，得到2×e-，被还原，既是氧化剂又是还原剂歧化反应定量关系：2Na2O2~O2~2e--10-2金属钠着火不能用水灭火

NaOH+HCl=NaCl+H2O②过氧化钠与盐酸（溶液）反应的实质：先与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①总反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物。×4

2Na2O2＋4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑化合价升高，失去2×e-，被氧化化合价降低，得到2×e-，被还原既是氧化剂又是还原剂歧化反应定量关系：2Na2O2~O2~2e-

类比Na2O2与盐酸的反应请分析：将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象？有气泡放出，溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

-1-202Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2化合价升高，失去2×e-，被氧化化合价降低，得到2×e-，被还原既是氧化剂又是还原剂歧化反应定量关系：2Na2O2~O2~2e-金属钠着火不能用二氧化碳灭火

过氧化物及超氧化物（如KO2）与含有CO2和水蒸汽的空气接触时，既能产生O2，又能吸收空气中的CO2。利用该技术将药板装备于潜艇、宇宙飞船、呼吸面具等密闭环境中，供人们呼吸应急使用。

定量关系思维课堂①过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系

三、归纳：Na2O2与H2O、CO2反应定量关系(1)反应中物质的量与电子转移关系2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O22Na2O2~O2~2e-(2)固体质量关系

Na2O2与H2O的反应，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。增加4g一、Na2O2与H2O的反应的定量关系将36g水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)2mol×78g/mol4mol×40g/mol4g2mol×18g/mol

Na2O2与CO2的反应，