第一章 原子结构与性质 上学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

册别：选择性必修2;元素周期表;1.能层与能级;2.能层、能级与原子轨道数量关系;3.基态原子的核外电子排布规律;(3)洪特规则;4.原子结构的表示方法;价电子排布式;

(2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：

①(违反能量最低原则)②(违反泡利不相容原理)

③(违反洪特规则)④(违反洪特规则)

⑤画轨道表示式时，省略空轨道。如C的轨道表示式应为，而不是

;5.原子光谱和电子云

(1)基态原子：处于最低能量的原子。

;(4)电子云：是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的一种图形。

离核越近处，单位体积内电子出现概率越大，“电子云”密度越大，

相反，离核越远处，单位体积内电子出现的概率越小，“电子云”密度越小。;6.元素周期表;族;分区;7.元素周期律;(2)电负性;电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键;小组合作整理;小组成果展示（一）;小组成果展示（二）;小组成果展示（三）;1.第一章《原子结构与性质》课程到此结束。

2.下一章我们将学习《分子结构与性质》。;同学们，再见