高三化学一轮复习 沉淀溶解平衡 课件.pptx

;观察思考;实验步骤;在一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，固体的质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态称为沉淀溶解平衡。;t;条件改变;影响因素;1、下列关于溶解平衡：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的说法正确的是()

A.AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

B.等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag＋和Cl－

C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

D.“AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质;2、Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的()

A.NaOH固体 B.NaCl固体

C.NaHSO4固体 D.MgSO4固体;二、溶度积常数;溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。;1、相同类型(化学式组成中阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越___，越____溶。如已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，溶解能力：。;例、已知25℃时,AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求AgCl的溶度积Ksp(AgCl)。已知AgCl的摩尔质量为143.5g/mol。;⑶溶度积Ksp的应用三：沉淀、溶解的进行;例、AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2/L2，将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?;1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解;2、下列物质中，溶解度不随pH值变化的是()

A.AgCl B.CaCO3

C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2;例：用Na2S、H2S等做沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成硫化物沉淀。

①通入H2S除去Cu2＋的离子方程式： 。

②加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式： 。;思考：沉淀Cu2＋，可将其转化成CuCO3、CuS或Cu(OH)2沉淀，转化成哪种沉淀将其除去更好？;分步沉淀(生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀);1、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2/L2，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13mol2/L2???Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12mol3/L3。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()

A.Cl－、Br－、CrO42- B.CrO42-、Br－、Cl－

C.Br－、Cl－、CrO42- D.Br－、CrO42-、Cl－;2、沉淀的溶解;生成配位化合物使沉淀溶解;实验步骤;实验步骤;3、沉淀的转化;沉淀转化的应用：锅炉除水垢;3、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，则下列说法正确的是（）

A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有

[Ag＋]＝[Cl－]

C.温度一定时，当溶液中[Ag＋][Cl－]＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以S(AgI)S(AgCl);4、向0.1mol/LCuSO4溶液中加NaOH(s)(忽略溶液体积变化)。已知Ksp(Cu(OH)2)=2.2ⅹ10-20

(1)当c(OH-)=，开始产生沉淀？

(2)当Cu2+恰好完全沉淀，c(OH-)=。

(3)当pH=8时，c(Cu2+)=。