第三节电解池教案(第一课时).docVIP

第三节电解池教案(第一课时)

第三节电解池教案(第一课时)

第三节电解池教案(第一课时)

第三节电解池教案（第一课时）

课题：第三节电解池（一)

? 授课班级

? ? ?课时

?? 1

???? 教

?? 学

??? ?目

???? 得

? ??知识

? ???与

????技能

? ???1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值得变化;

?２、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识得能力

??? 过程

? 与

? ?方法

利用20１9年上海高考卷得一道电化学题：惰性电极电解饱和氯化钠溶液得实验,探究电解原理,通过教师得设疑、释疑调动学生积极思维,分析推理实验现象，归纳总结基本规律，使学生掌握电解装置得分析方法、

? ? ?情感

?? 态度

?价值观

??通过电解知识得学习,发现其在日常生活和工农业生产中得广泛应用,激发学生勇于创新、积极实践得科学态度。

?? 重点

? ?? 理解电解原理和惰性电极作阳极时得电解得一般规律、

??? ?难点

? ?理解电解原理,非惰性电极作阳极对电解产物得判断,电解原理得应用、

??? 教学过程

? ?教学步骤、内容

?? ?教学方法、手段、师生活动

??? ［复习］能量是可以相互转化得,通过原电池装置实现把化学能转变成电能。那么电能也应该可以转化为化学能，即通电可使新物质生成,能实现吗?

??带着疑问我们来看一个演示实验、

?? ［演示实验]取一张用饱和NaCI溶液浸湿得pH试纸，两根铅笔芯作电极,接通直流电源。

? ［现象]1、a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。

??? ?2、b电极与试纸接触处出现一个蓝圆。

? ３、灯泡亮。

? ［结论］饱和NaCI溶液导电得同时发生了化学反应、

? ［设疑]反应是如何发生得呢?与通电有何关系？

? ??[Flash]ＮａCI、溶液导电性实验。(分清通电前后离子得运动特征。）

? ??引导]从现象人手分析：

? ?1、a极酸性和漂白性物

? ? ?质。—-C12

? ? ２、b极碱性物质。——NaOH

?? 3、电解质溶液导电、

? ? ［ppt]

?? ??通电前：分析电解质溶液中得离子情况

? ?阳离子：Ｈ+、Na+

?? 阴离子：OH－、CL—

? ? 通电后：（必须直流电）在电场得作用下，

? H+移向与电源负极相连得电极,得到电子变成H+,发生还原反应。

?? Ｃr移向与电源正极相连得电极，失去电子变成Cl－,发生氧化反应。

[讲］1、与电源负极相连得电极-—阴极

? ???与电源正极相连得电极——阳极

?? ? 2、饱和NaCl溶液在导电过程中必然生成氯气和氢气

? ?［总结并引出］这种电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应得过程叫做电解。实现这种电能向化学能转化得装置叫做电解池、

???? [板书]第四章第三节电解池

? ??一、电解原理

??? ?１。电解

? ? ?使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应得过程。

? ???[ppｔ］透彻分析概念

? ①直流电

?? ②阴阳极得判断[链接］电解池阴、阳极得判断

?? ?? 与电源连接

?? ????电子流动方向

? ? ??? 反应类型

? ????? 阴极

? ? ???流进

?? ?还原反应

??? 阳极

? ? ? 流出

??????? ?氧化反应

?? ?③是一个非自发过程，实现由电能向化学能得转化

? ?［讲］由上面分析可知：电解质溶液得导电过程必须有阴阳离子得参与，如果溶液中得离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液得导电过程就是电解质溶液得电解过程。

?? ?④电解本质：电解质溶液得导电过程就是电解质得电解过程

? ?? ［过渡］电解只是个原理,实现这个过程得装置叫做电解池。

??? ?［板书］2、电解池

? ? (1）定义：电能化学能装置

????[ppt］（1)定义：借助于电流引起氧化还原反应得装置,也就是把电能转化为化学能得装置。

? 从个性向共性得过渡。

分枝法深化概念。

?对比法

?? [读图]

?????［pｐt］(2）形成条件：

? ?①外加直流电源

?? ??②与电源相连得两个电极

??? ［讲］a、电极必须能导电

? b、电极材料可相同亦可以不同。

??? ［超链接]电极介绍

? ? 电极活泼电极:除Pt、Aｕ、Ti等少数金属外得其她金属

?惰性电