苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 学案 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率-第2课时 影响化学反应速率的因素.ppt

*****************专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素1考点一活化能和碰撞理论2考点二外界因素对化学反应速率的影响素养目标1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响,培养分析、处理数据并从中获取信息的能力。通过实验探究更多影响化学反应速率的外界因素,培养科学探究与创新意识的化学核心素养。2.理解活化能的概念,并能利用活化能解释外界条件对化学反应速率的影响。3.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。01考点一活化能和碰撞理论知新1.基元反应反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应。2.有效碰撞（1）反应发生的先决条件是反应物分子间必须相互碰撞。（2）反应物分子的每一次碰撞并不是都能发生反应,____________的碰撞称为有效碰撞。能发生反应有效碰撞所有分子..4.反应物、生成物的能量与活化能的关系活化能放出的能量反应热5.利用碰撞理论解释化学反应速，率的变化致用D2.下列有关活化分子与活化能的说法正确的是()DA.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞B.活化分子的平均能量称为活化能C.增大压强一定使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快D.升高温度可使活化分子百分数增加,反应速率加快[解析]有效碰撞还需要活化分子在碰撞时具有合适的取向,故A错误;活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能,故B错误;增大压强,使单位体积内活化分子数增多,只针对气体,如果不是气体则不成立,故C错误;升高温度,活化分子百分数增加,单位体积内活化分子数也大大增加,有效碰撞机会增大,反应速率加快,故D正确。3.[2022江苏扬州期中]乙烯与氯化氢气体催化加成反应的能量与反应过程的关系如图所示,下列说法正确的是()C02考点二外界因素对化学反应速率的影响知新（1）固体或纯液体的浓度为常数,所以增加其用量时,化学反应速率不变。（2）增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂,能增大化学反应速率。增多增多增大2.压强对于____________的化学反应,若其他条件不变,__________,气体体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞次数增多,反应速率______;__________,反应速率______。压强对无气体参加的反应的反应速率____影响。具体表现为有气体参加增大压强增大减小压强减小无3.温度在浓度一定时,升高温度,反应物分子的能量______,使一部分原来能量______的分子变成__________,从而增大了反应物分子中活化分子的________,使______________增多,因而使反应速率______。此外,由于温度升高,会使分子的运动速率加快,从而使单位时间里反应物分子间的碰撞次数增多,反应速率也会相应增大。但前者是反应加快的主要原因。温度对反应速率的影响规律,对吸热反应、放热反应都适用,且不受反应物状态的限制。升温时,化学反应速率增大;降温时,化学反应速率减小。增加较低活化分子百分数有效碰撞次数增大4.催化剂（1）催化剂能够增大化学反应速率的原因是它可使__________发生改变,______反应活化能,使更多的反应物分子成为__________,大大增加单位体积内反应物分子中__________所占的百分数,从而可以成千上万倍地增大化学反应速率。（2）对于一个化学反应,不同催化剂的催化效果不同。实验时应选用合适的催化剂。（3）催化剂的使用与反应过程的能量变化反应途径降低活化分子活化分子加入催化剂改变反应的历程,降低反应所需的活化能,反应体系中活化分子百分数提高,使反应速率显著增大,但不改变反应过程中的反应热,能量变化如图。（4）催化剂能改变化学反应的速率,但反应前后质量和化学性质不发生改变,催化剂具有选择性,不同的反应有不同的催化剂。（5）若催化剂是酶,要注意酶只有在温和条件下催化效果才最好,若温度过高,则酶会变性,从而失去催化作用。致用DBC*******************************