水的电离 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第二节水的电离和溶液的PH

第1课时

第三章水溶液中的离子反应与平衡

水是一种弱电解质，到底多弱？

现象：灯泡不亮

测得：水的电导率为2.41微西门每厘米

【说明】水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。

新课导入

一、水的电离

1、图示

2.水的电离方程式：

水合氢离子

3、任何水溶液中，都存在H+、OH-、H2O三种微粒。

测量常温下纯水的pH

实验仪器及用品：广泛pH试纸、表面皿、烧杯、玻璃棒等。

pH=-lgc(H+)

实验结论：常温下纯水的pH约为7。

实验探究

水的离子积

二、水的离子积

常温下，1L水中，只有1×10-7mol水发生了电离。

2.表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)

1.含义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作Kw，称为水的离子积常数

如果温度变化，Kw会如何变化?为什么?

二、水的离子（Kw）

温度

0℃

10℃

20℃

25℃

40℃

50℃

90℃

100℃

Kw/10-14

0.115

0.296

0.687

1.01

2.87

5.31

37.1

54.5

随着温度的升高，Kw变大，为什么？

水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，c(H＋)增大，c(OH-)增大，Kw增大。

不同温度下水的离子积常数

思考与讨论

KW只与温度有关:温度升高，KW增大

牢记：25℃KW=10-14

3.影响Kw因素

4.适用范围

Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

即：在任何水溶液中，均存在Kw＝c(H＋)·c(OH－)

①Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；

②注意区分溶液中的c(H+)、由水电离产生的c(H+)。

（前者指溶液中总的氢离子浓度，后者特指由水电离出来的氢离子浓度）

③任何溶液中，c(H+)水电离＝c(OH-)水电离。

注意事项

1.下列说法正确的是（）

A、水的电离方程式：H2O=H＋＋OH－

B、升高温度，水的电离程度增大

C、在NaOH溶液中没有H＋

D、在HCl溶液中没有OH－

B

对点训练

改变条件

平衡移动方向

c(H＋)

c(OH－)

水的电离程度

Kw

升高温度

加入HCl(g)

加入NaOH(s)

加入金属Na

加入NaHSO4(s)

分析下列条件的改变对H2O⇌H＋＋OH－ΔH0的影响，并填写下表：

右移

增大

减小

不变

增大

增大

增大

左移

增大

减小

左移

减小

增大

减小

不变

不变

不变

增大

增大

增大

减小

减小

减小

右移

左移

三、影响水电离平衡的因素

水的电离平衡影响因素

1.温度升高，促进水的电离，Kw增大；

2.酸、碱抑制水的电离，Kw不变；

3.外加能与H+、OH-反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。

总结

A

对点训练

2.在25℃0.01mol/LNaOH溶液中：

c(H+)=，c(OH-)=；

c(H+)水=，c(OH-)水=。

1.在25℃0.01mol/L盐酸溶液中：

c(H+)=，c(OH-)=；

c(H+)水=，c(OH-)水=。

0.01mol/L

10-12mol/L

10-12mol/L

10-12mol/L

10-12mol/L

10-12mol/L

10-12mol/L

0.01mol/L

Kw=c(H+)aq.c(OH-)aq

c(H+)H2O=c(OH-)H2O

解题方法

四、水电离出的c(H+)或c(OH－)的计算思路

思考：在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

c溶液(H+)=

c水(H+)+c酸(H+)

c溶液(OH-)=

c水(OH-)

c溶液(H+)=

c水(H+)

c溶液(OH-)=

c水(OH-)+c碱(OH-)