苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题2 原子结构与元素性质 第一单元 第2课时 原子核外电子的排布.ppt

5.下列原子或离子的电子排布表示方法中,正确的是,违反能量最低原理的是,违反洪特规则的是,违反泡利不相容原理的是。?①Ca2+:1s22s22p63s23p6②F-:1s22s23p6③P:④Fe:1s22s22p63s23p63d64s2⑤Mg2+:1s22s22p6⑥C:答案①④⑤②③⑥解析根据核外电子排布规律知②中错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道,而不是3p轨道,应为1s22s22p6;③中没有遵循洪特规则——电子在同一能级的不同轨道上排布时,应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同;⑥违反泡利不相容原理,应为。本课结束2.轨道表示式(1)定义:将每一个原子轨道用一个方框表示,在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。(2)表示方法3.光谱和光谱分析(1)光谱形成原因:不同元素的原子中电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。?(2)光谱分类(3)应用:在日常生活中,我们看到的许多可见光,如霓虹灯光、激光、焰火等,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。(4)光谱分析:在现代化学中,人们可通过原子发射光谱或吸收光谱来检测元素,称为光谱分析。教材阅读想一想自学教材“在通常情况下,原子核外电子的排布”一段和“原子光谱分析原理”。思考:霓虹灯光、激光、焰火都与原子核外电子跃迁形成的光谱有关,这些光谱属于发射光谱还是吸收光谱?提示发射光谱。易错辨析判一判(1)3d6的轨道表示式为。(×)提示(1)题中轨道表示式违背了洪特规则。(2)基态Zn原子的电子排布式为[Ar]4s23d10。(×)提示(2)基态Zn原子的电子排布式为[Ar]3d104s2。(3)第2周期元素中基态原子未成对电子数最多的为氮原子。(√)(4)电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱。(×)提示(4)电子从能量较低的激发态或基态跃迁到能量较高的激发态时,也会产生原子光谱。重难探究?能力素养全提升探究一核外电子的排布原理情境探究构造原理是由玻尔、西蒙、泡利和鲁拉一起提出。构造原理可用于确定原子、分子或离子的电子组态。此原理须确定取得它们相对于原子核和其他已存在的电子间的最稳定情况(电子轨道)。简而言之,电子会先填入能量较低的轨道,其次再填入能量较高的轨道,即整个体系的能量越低越好。一般来说,新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。1.根据构造原理,电子填入轨道是从最低的能量状态开始,随后进入能量状态较高的轨道(即1s会在2s之前)。这句话正确吗?提示正确。电子会先填入能量较低的轨道,再填入能量较高的轨道,即整个体系的能量越低越好。2.根据构造原理,对多电子原子而言,轨道能量由低至高的次序为1s2s2p3s3p4s3d4p……这种说法正确吗?提示正确。根据构造原理,电子所排的轨道能量顺序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……方法突破1.原子核外电子排布的构造原理(1)泡利不相容原理①内容:每个原子轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子。②自旋状态只有两种:↑、↓。③原子轨道与原子轨道数和最多容纳的电子数的关系:原子轨道类型spdf原子轨道数1357最多容纳的电子数261014(2)洪特规则①内容:电子在能量相同的轨道(例如3个p轨道,5个d轨道,7个f轨道)上排布时,将尽可能分占不同的轨道,而且自旋状态相同。如:2p3轨道上的电子将在原子轨道上运动的单个电子称为未成对电子②特例:能量相等轨道上的电子排布在全充满、半充满和全空状态时,具有较低的能量和较高的稳定性。例如:2.基态电子排布式的书写方法3.核外电子排布的表示方法应用体验【例1】已知某原子结构示意图如图所示,下列有关说法正确的是(D)A.原子结构示意图中x=2B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2C.该原子3d轨道的轨道表示式为D.该原子结构中共有7个能级上有电子解析由原子结构示意图可知,K层排满时为2个电子,故x=1,该元素为铬,故A项错误;根据洪特规则特例该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,故B项错误;铬原子3d轨道上填充了5个电子,根据洪特规则,5个电子应分占5个轨道且自旋状态相同,故C项错误;该原子结构中共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7个能级上有电子,故D项正确。考题点睛【变式设问】