苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 分层作业10 离子键 离子晶体.ppt

12345678910111213141516B级关键能力提升练8.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A.熔点:NaFMgF2AlF3B.晶格能:NaFNaClNaBrC.阴离子的配位数:CsClNaClZnSZnS的晶胞模型D.硬度:MgOCaOBaOA12345678910111213141516解析由于r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷数依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,熔点依次升高,A错误。r(F-)r(Cl-)r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小,B正确。在CsCl、NaCl、ZnS中阴离子的配位数分别为8、6、4,C正确。r(Mg2+)r(Ca2+)r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱,晶格能依次减小,硬度依次减小,D正确。123456789101112131415169.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图,X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱心、体心。则下面关于该化合物的说法正确的是()A.该晶体的化学式可能为ZXY3B.该晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高C.每个X周围距离最近的Y有8个D.每个Z周围距离最近的X有16个A12345678910111213141516解析X位于晶胞的顶点,顶点为8个晶胞共用,所以每个晶胞中X的个数为8×=1,Z位于晶胞的体心,个数为1,Y位于晶胞的棱心,棱为4个晶胞共用,所以每个晶胞中Y的个数为12×=3,该晶体的化学式可能为ZXY3,故A正确;离子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高,像金属钨的熔点为3410℃,而NaCl的熔点为801℃,故B错误;根据晶胞结构可知,每个X周围距离最近的Y有6个,故C错误;Z位于晶胞的体心,X位于晶胞的顶点,每个Z周围距离最近的X有8个,故D错误。1234567891011121314151610.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示,下列说法正确的是()A.元素钛在元素周期表中的位置为第4周期ⅡB族B.Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2C.与Co2+距离最近的Ti4+有4个D.该化合物的化学式为CoTiO3D12345678910111213141516解析元素钛在元素周期表中的位置为第4周期ⅣB族,A错误;Co原子失去最外层的两个电子形成Co2+,故Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7,B错误;由题图可知,与Co2+距离最近的Ti4+有8个,C错误;该晶胞中,Co2+的个数为1,Ti4+的个数为8×=1,O2-的个数为6×=3,则该化合物的化学式为CoTiO3,D正确。1234567891011121314151611.下列说法正确的是()A.如图是CuO的晶胞示意图B.已知Cu2O和Cu2S晶体结构相似,则Cu2O比Cu2S的熔点低C.晶体铜原子的堆积方式为面心立方堆积,配位数为12D.铜在氧气中加热生成CuO,CuO热稳定性比Cu2O强C12345678910111213141516解析由题图晶胞可知,晶胞中氧原子的个数为8×+1=2,铜原子的个数为4,化学式为Cu2O,A项错误;Cu2O和Cu2S都是离子晶体,O2-的半径小于S2-的半径,则Cu2O中的离子键强于Cu2S,Cu2O的熔点比Cu2S的高,B项错误;面心立方堆积模型如图所示:Cu原子的配位数为12,C项正确;CuO中Cu2+的外围电子排布式为3d9,Cu2O中Cu+的外围电子排布式为3d10,3d10为全充满的稳定状态,比3d9稳定,则CuO热稳定性比Cu2O弱,D项错误。1234567891011121314151612.某离子晶体的晶体结构如图,晶体中氧的化合价可看作部分为0价,部分为-2价。下列说法错误的是()A.晶体中与每个A+距离最近的A+有12个B.晶体中,阴离子与阳离子个数之比为1∶1C.该离子晶体化学式为A2O2D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1C1234567891011121314151612345