苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题4 分子空间结构与物质性质 分层作业18 配合物的应用 (2).ppt

1234567891011121314答案(1)3d9(2)正四面体形(3)2NA或1.204×10241234567891011121314解析(1)Cu是29号元素,原子核外电子数为29,基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu2+,故基态Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9,基态Cu2+的外围电子排布式为3d9。(2)根据二甘氨酸合铜(Ⅱ)的结构,其中第一电离能最大的元素为N元素,电负性最小的非金属元素为H元素,二者形成的5核10电子的微粒为,该微粒的空间结构是正四面体形。(3)已知双键中含有1个π键,由二甘氨酸合铜(Ⅱ)的结构图可知,1mol二甘氨酸合铜(Ⅱ)含有2molC═O键,则含有的π键数目是2NA或1.204×1024。1234567891011121314B级关键能力提升练9.近年来,光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是()A.Ru配合物中第2周期元素的电负性由大到小的顺序为ONCB.如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3C.该配合物中Ru的配位数是6D.HCOOH的沸点比CH3CHO高,主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键,而CH3CHO分子间只有范德华力B1234567891011121314解析第2周期主族元素从左向右元素电负性逐渐增强,因此电负性由大到小的顺序为ONC,A正确;如图结构的吡啶环()中C、N原子的价电子对数均为3,故杂化方式均为sp2,B错误;由图示结构可知,该配合物中Ru的配位数是6,C正确;HCOOH存在范德华力和氢键,因此HCOOH的沸点比HCHO高,D正确。123456789101112131410.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,其结构简式如图所示。下列说法错误的是()A.基态Zn原子外围电子排布式为3d104s2B.Cu与Zn相邻,第一电离能:ZnCuC.该物质中,中心原子的配位数为5,配位原子为O、ND.电负性由小到大的顺序为ZnHCNOB1234567891011121314解析锌原子的核外电子数为30,位于元素周期表第4周期ⅡB族,基态Zn原子外围电子排布式为3d104s2,A项正确;锌与铜相邻,由于锌原子的所有排布电子的原子轨道均处于较稳定的全充满状态,而铜原子4s轨道只有1个电子,较易失去,故第一电离能锌大于铜,B项错误;由一水合甘氨酸锌的结构可知,中心原子的配位数为5,配位原子为O、N,C项正确;根据电负性的变化规律可知,电负性由小到大的顺序为ZnHCNO,D项正确。123456789101112131411.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注,因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是()A.1mol该配离子中含有π键的个数是4×6.02×1023B.该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧元素D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键C1234567891011121314解析根据该配离子结构示意图可知:1mol该配离子中含有6molπ键,即6×6.02×1023个,故A错误;该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3杂化,故B错误;该配离子含有的非金属元素有碳、氧、氢元素,根据它们的非金属性可知,电负性最大的是氧元素,故C正确;该配离子中含有的化学键有共价键、配位键,但是不含有离子键,故D错误。123456789101112131412.邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+,可用于Fe2+浓度的测定,邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是()A.邻二氮菲的一氯代物有3种B.[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为3C.邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能D.溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定Fe2+的浓度,其原因可能是邻二氮菲中