苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题7 氮与社会可持续发展 第2单元 第1课时 氨气 (2).ppt

2.氨气的化学性质(1)特殊的性质:①氨气极易溶于水,可做喷泉实验;②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)氨气的性质。①与水、酸等物质反应。②具有还原性。应用体验【典例1】如图,利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水能产生氨气,立即用另一个表面皿扣在上面,下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C盐酸盐溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A解析NaOH固体溶于水放热,氨水易挥发,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,会产生氨气,与浓盐酸挥发的HCl气体反应生成氯化铵,反应现象是有白烟生成,故A正确;氨气为碱性气体,与浓硫酸发生反应生成硫酸铵,故B错误;若盐酸盐溶液变浑浊,可能生成难溶性氢氧化物,但不一定为Al(OH)3,也可能为Mg(OH)2等沉淀,故C错误;氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3·H2O,电离生成OH-,溶液呈碱性,但氨气为非电解质,不属于碱,故D错误。易错警示(1)氨水的浓度越大,密度越小。

(2)浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨气会产生白烟,利用这点可以检验浓氨水或氨气的存在。

(3)硫酸等难挥发性酸虽能与氨气反应生成铵盐,但不会产生白烟。

(4)NH3是碱性气体,能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥。但是氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl2·8NH3,所以不能用无水氯化钙干燥。变式训练1下列现象不能用于检验氨气的是()A.气体遇浓盐酸产生白烟B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.气体通入酚酞溶液中变红D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝B解析检验氨气的方法,一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液),因为氨气溶于水呈碱性,可以使红色石蕊试纸(或石蕊溶液)变蓝;二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口,发生的反应为NH3+HCl══NH4Cl,现象是生成白烟。探究二氨气的喷泉实验原理及应用问题探究在干燥的圆底烧瓶中充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口,倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中,轻轻挤压滴管的胶头,使少量水进入烧瓶,装置如图。(1)挤压滴管的胶头后,很快形成红色喷泉,该实验能说明氨气的哪些性质?提示能说明氨气极易溶于水,氨气与水反应生成的氨水呈碱性。(2)若把圆底烧瓶中充满CO2气体,烧杯中盛放NaOH溶液,能否形成喷泉?提示能。CO2气体与NaOH溶液反应。(3)某化学实验小组的同学在知道氨气易溶于水形成喷泉后,利用以下装置探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:①若用如图装置收集一圆底烧瓶氨气时,应如何操作?并说明理由。提示关闭止水夹c,打开止水夹a、b,从a处通入氨气。氨气比空气的密度小,用向下排空气法收集,a处导气管要伸入烧瓶底部。②为防止环境污染,用水吸收多余氨气,请画出防倒吸装置图。提示③甲同学设计用水吸收氨气的装置如图,乙同学认为会产生倒吸,他在甲同学的装置中加入了一种液体就解决了问题,你知道他加入了什么吗?提示向水中加入一定量的四氯化碳,使氨气经过四氯化碳后再进入水中。深化拓展1.喷泉的常见类型及原理方法减小内压法增大外压法装置??原理减小烧瓶内气体压强,形成压强差,产生喷泉现象增大锥形瓶内气体压强,形成压强差,产生喷泉现象常见组合NH3(水或盐酸)HCl(水或NaOH溶液)CO2、SO2、Cl2(浓NaOH溶液)NaHCO3(盐酸)CaCO3(盐酸)2.喷泉实验的几种常见装置其中装置③引发喷泉的方法是打开止水夹,用热毛巾焐热或双手捂热烧瓶,松开后片刻即形成喷泉现象。应用体验【典例2】喷泉实验装置如图所示,应用下列各组气体与溶液,无法形成喷泉的是()选项气体溶液ACl2饱和食盐水BSO2NaOH溶液CHClAgNO3溶液DNH3滴有酚酞的蒸馏水A解析喷泉实验原理是圆底烧瓶内与外界形成压强差,Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,不能形成明显的压强差,A错误;SO2溶于水且SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O,易形成明显的压强差,能形成喷泉,B正确;HCl极易溶于水且HCl+AgNO3══AgCl↓+HNO3,易形成明显的压强差,能形成喷泉,C正确;NH3极易溶于水,易形成明显的压强差,能形成喷泉,D正确。微点拨如图装置要想形成喷泉,气体应该极易溶于溶