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初中化学重要化学方程式

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化合反应:“多变一，即反应物为多种,而生成物只有一种。

１、碳充分燃烧：C+O2CＯ２（在空气中持续红热，在氧气中发白光）

2、碳不充分燃烧：2C＋Ｏ22CＯ(资阳中考常考，往往出现在推断题）

3、一氧化碳燃烧:2ＣO+Ｏ22CO2（发出蓝色得火焰，放热)

4、ＣO2通过炽热得碳层：CO２+Ｃ２CO（可实现将CＯ2转化为CO，可用于除CＯ2）

5、氢气燃烧：2H2＋O22H２Ｏ【产生淡蓝色火焰，放热,烧杯内壁出现水珠(水雾）】

6、红（白）磷燃烧:4Ｐ+５Ｏ22Ｐ2O5【在空气中发出黄光，在氧气中发出白光,同时都放热,都产生大量白烟（烟就是固体颗粒）】

7、硫燃烧：S+O２ＳO２【在空气中,发出淡蓝色火焰(氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰），放热,生成一种有刺激性气味得气体】【常在瓶底留少量水(或NaＯH等碱性溶液）吸收，以免污染空气】

8、镁带在空气中燃烧:２Mｇ+O22MｇO(发出耀眼白光,放热，生成白色粉末）

9、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Ｆｅ3O4(在空气中不能燃烧只能持续红热不能燃烧，氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体）【铁丝燃烧时，瓶底要放少量水(或细沙），目得防止生成得固体溅落，使瓶底炸裂】

10、铝与氧气反应：4Al+3Ｏ2==2Al2O3(铝抗腐蚀原因:常温下铝与氧气反应生成Al２O３薄膜可阻止内部铝进一步氧化）

11、CO２与水反应：CO2+H2OH2CO3(将CO2通入紫色石蕊试液,试液变红）

注:酸性氧化物+水酸如：SO2+H2Ｏ==H2SＯ３(亚硫酸）SＯ3+Ｈ２O=＝Ｈ2SO4（硫酸)

12、生石灰与水反应或制熟石灰或作干燥剂得原理：CaO＋H2OCａ（OH）2(该反应放热）注：碱性氧化物＋水碱(只有四种氧化物可以水反应)

Na２O(氧化钠）＋Ｈ2O==2ＮaOHK2O（氧化钾）+H2O==２KOHBaO(氧化钡）＋H２Ｏ==Ba（OＨ）２

13、铜在空气中受热：2Cｕ+O2２CuO（该反应可用于除O2，现象红色铜丝变黑)

14、2Na+Cl2２NａCl２Ｆe+3Cl22FeＣl3

二、分解反应：“一变多”，即反应物仅一种，生成物多种。

1５、水在直流电作用下分解：2H2Ｏ2H2↑+Ｏ2↑(电极上有气泡产生，其中正极气体能使带火星木条复燃—O２；负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰-H2；V（H2)：V（O2)=2:1；

M(H2)：M（Ｏ２）=1：８;即“负氢正氧氢二氧一”)

1６、实验室用双氧水制氧气：2H２O２２Ｈ2O+Ｏ2↑【其中MnO2作催化作用,反应前后质量不变，化学性质也不变;MnO２(催化剂）不能改变生成物氧气得质量】

１7、加热氯酸钾（白色粉末)与二氧化锰（黑色粉末）制氧气：2KClO32ＫCl+３O2↑

【MnO2(催化剂)同上,不加MnO２只就是反应慢,但完全反应后生成氧气质量相等】

１８、加热高锰酸钾(紫红色)制氧气：2KMnＯ４K2ＭnO4+ＭnO２+O2↑

1９、高温煅烧石灰石：ＣａCO３CaO+CO2↑（CO２工业制法；除去生石灰中碳酸钙）

20、碳酸不稳定而分解：H2CＯ3H２O+ＣＯ2↑（石蕊试液由红色变为紫色)

三、置换反应:“一换一”,A+BC==Ｂ+AC

(一)金属单质(氢前金属）+酸盐+氢气

２1、锌与稀硫酸反应：Zn+H2ＳO４ZｎSＯ4＋H2↑（用于实验室制氢气，反应速率适中)

22、锌与稀盐酸反应：Zｎ+2ＨCｌZnＣｌ2＋H2↑（也可制氢气)

23、铁与稀硫酸反应:Ｆe+H2SO４ＦeSO4+H2↑现象

现象:金属溶解,有气泡产生。

24、铁与稀盐酸反应：Fｅ+２ＨＣlFeCl2+H2↑

２5、铝与稀硫酸反应：２Aｌ+3Ｈ2ＳＯ４==Al2（SO４）3+3H2↑

26、铝与稀盐酸反应：2Ａl+6HCl＝=2AlCl3+3Ｈ2↑

（二)金属单质+盐溶液（可溶)另一种金属＋另一种盐

（其中金属单质得活动性〉盐中金属得活动性)

2７、铁与硫酸铜反应：Ｆe+ＣｕＳO4FeSO４＋Cｕ(铁表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色；不能用铁桶盛装含CｕＳＯ4得波尔多液；古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”）

28、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgＮO3=＝2Ag+Cu(NO3)2（红色物质表面有银白色物质生成）

(三)、金属氧化物