苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 专题1 化学反应与能量变化 分层作业3 能源的充分利用.ppt

12345678910111213141512.(1)水煤气变换反应是工业上的重要反应,可用于制氢。水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1该反应分两步完成:①3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH1=-47.2kJ·mol-1②2Fe3O4(s)+H2O(g)3Fe2O3(s)+H2(g)ΔH2则ΔH2=kJ·mol-1?(2)已知下列反应的热化学方程式:①C6H5C2H5(g)+O2(g)══8CO2(g)+5H2O(g)ΔH1=-4386.9kJ·mol-1②C6H5CH=CH2(g)+10O2(g)══8CO2(g)+4H2O(g)ΔH2=-4263.1kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH3=-241.8kJ·mol-1计算反应④C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH4=kJ·mol-1。?6118123456789101112131415解析(1)根据盖斯定律,反应②=水煤气变换反应-反应①,则有ΔH2=ΔH-ΔH1=(-41.2kJ·mol-1)-(-47.2kJ·mol-1)=6kJ·mol-1。(2)根据盖斯定律,反应④可由①-②-③得到,故ΔH4=ΔH1-ΔH2-ΔH3=(-4386.9+4263.1+241.8)kJ·mol-1=118kJ·mol-1。1234567891013.当今社会,能源的发展已成为全世界共同关注的话题,乙烷、二甲醚的标准燃烧热的绝对值较大,可用作燃料。乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化如图所示。请回答下列问题:(1)a=。?(2)乙烷的标准燃烧热ΔH=?kJ·mol-1。(3)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧时放出的热量(填“多”或“少”)。?(4)写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式:?。?(5)从环保角度分析,放出相同的热量时选择(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。?1112131415-1560少CH3OCH3(g)+3O2(g)══2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1460.1kJ·mol-1乙烷123456789101112131415解析(1)反应生成1molH2O(l),根据原子守恒可确定(2)由题图可得ΔH=-520kJ·mol-1,所以乙烷的标准燃烧热ΔH=-520kJ·mol-1×3=-1560kJ·mol-1。(3)由于液态乙烷具有的能量小于气态乙烷具有的能量,故等物质的量时,液态乙烷完全燃烧时放出的热量较少。(5)由热化学方程式可知,放出相同热量时,乙烷产生的二氧化碳较少。12345678910111213141514.热化学循环分解水制H2是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为H2和O2,下图是热化学循环制氢气的流程。(1)实验测得,1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,则能表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为?。?(2)整个流程参与循环的物质是(填化学式,下同)和,最难进行的反应是(填字母)。?H2(g)+O2(g)══H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1SO2I2b123456789101112131415(3)乙醇氧化重整或水蒸气重整都可以制取氢气:氧化重整:C2H5OH(l)+O2(g)══2CO2(g)+3H2(g)ΔH=-554.0kJ·mol-1水蒸气重整:C2H5OH(l)+3H2O(g)══2CO2(g)+6H2(g)ΔH=174.2kJ·mol-1①反应C2H5OH(l)+3O2(g)══2CO2(g