电解质的电离ppt课件(1).pptxVIP

高中化学人教版必修第一册第一章第二节第一课时《电解质的电离》

任务1：探究电解质的奥秘创设情境问题1：生活中电解质水都有哪些成份？问题2：在化学上，我们是如何定义电解质的呢？电解质水的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物质

任务1：探究电解质的奥秘活动1：实验探究物质的导电性药品：干燥的NaCl固体、纯磷酸、无水乙醇、蔗糖固体、NaOH固体、蒸馏水仪器：烧杯、电源、石墨电极步骤：如图所示连接装置，将石墨电极依次放入烧杯中，分别接通电源，在学案上观察并记录现象。

任务1：探究电解质的奥秘实验：物质导电性

任务1：探究电解质的奥秘药品干燥的NaCl固体干燥的NaOH固体纯磷酸无水乙醇蔗糖固体NaCl溶液NaOH溶液磷酸溶液乙醇溶液蔗糖溶液现象结论实验现象与结论不亮不亮不亮不亮不亮亮亮不亮不亮亮不导电不导电不导电不导电不导电导电导电导电不导电不导电问题3：干燥NaCl固体和干燥的NaOH固体不导电，NaCl溶液和NaOH溶液却导电，它们有什么共同特征？问题4：无水乙醇和蔗糖固体固体不导电，乙醇溶液和蔗糖溶液也不导电，它们有什么共同特征？

电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。条件现象物质类别类别酸碱盐活泼金属氧化物HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等NaCl、CaCO3、FeSO4、BaSO4等NaO2、MgO、CaO等任务1：探究电解质的奥秘

非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。类别非金属氧化物大多数有机物NH3CO、CO2、SO3等CH4、蔗糖、酒精等任务1：探究电解质的奥秘

任务1：探究电解质的奥秘活动2：概念辨析1铜丝、盐酸能导电，它们是（填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”）。既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象是化合物，铜丝为单质，而盐酸是混合物。2CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？CO2、NH3不是电解质，和水反应生成的NH3·H2O和H2CO3是电解质。

3BaSO4、AgCl、CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗？属于盐，是电解质。虽然难溶于水，但是熔融状态下可以导电。4NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？NaCl属于盐，液态HCl属于酸，是电解质。任务1：探究电解质的奥秘活动2：概念辨析

电解质电离程度强弱强电解质弱电解质完全电离部分电离金属氧化物大多数盐强碱强酸弱酸弱碱少数盐六强酸四强碱NH3·H2O、Al(OH)3等(CH3COO)2Pb等任务1：探究电解质的奥秘活动3：总结提升

任务2：探究物质导电本质问题5：为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的金属能导电电解质能导电有自由移动的电子产生自由移动、带电荷的粒子

任务2：探究物质导电本质干燥NaCl固体不能导电的原因与电源负极相连的电极与电源正极相连的电极NaCl固体中的Na+和Cl-按一定规则紧密排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不能导电问题5：为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？

任务2：探究物质导电本质NaCl固体溶于水

任务2：探究物质导电本质NaCl固体溶于水导电的原因水合钠离子和水合氯离子发生定向移动，形成电流问题5：为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？

任务2：探究物质导电本质熔融NaCl导电的原因NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl-问题5：为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？

任务2：探究物质导电本质NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒微粒能否自由移动能自由移动的原因\Na+、Cl-Na+、Cl-水合钠离子、水合氯离子否能能在水分子作用下，Na+、Cl-脱离NaCl固体表面受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用问题5：为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？

任务3：认识电离和电离方程式电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程注意：电解质的电离，不用通电！

电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。任务3：认识电离和电离方程式

电离方程式左侧写化学式，右侧写离子符号阴阳离子拆开写，但原子团不能拆如：NO3-、SO42-、OH-、CO32-、NH4+等强电解质的电离用弱电解质的电离用原子个数守恒，电荷守任务3：认识电离和电离方程式

任务4：从电离角度认识酸、碱、盐酸酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物。