3.2.2 共价晶体 课件 高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

;物质;学习

目标;纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。地壳中含有极少量的金刚石，它是天然存在的最硬的物质。经过仔细的打磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品—钻石。;金刚石的晶胞;[任务一]认识共价晶体;3、常见共价晶体;共价晶体;熔点高（通常＞1000℃），硬度大;4、共价晶体的物理性质：;109o28′，三维骨架;5.共价晶体的熔、沸点的比较

比较金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，为什么熔点高低如下：金刚石碳化硅晶体硅？;1.比较SiO2、CO2、H2O的熔点，并总结比较物质的熔点的方法。;2.有下列几种晶体:

A.干冰B.冰C.水晶D.金刚石

(1)属于共价晶体的是（填序号，下同）。

(2)属于分子晶体的是。?

(3)含化学键且受热熔化时化学键不发生变化的晶体是，受热熔化时需克服共价键的晶体是。?

(4)晶体中存在氢键的是。?;晶体类型;(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断：构成共价晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键；构成分子晶体的微粒是分子或原子(稀有气体)，微粒间的作用力是分子间作用力。

(2)依据晶体的熔点判断：共价晶体的熔点高，常在1000℃以上；而分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下甚至更低。

(3)还可以依据晶体的硬度与机械性能判断：共价晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。

(4)依据导电性判断：分子晶体为非导体，但部分溶于水后能导电；原子晶体多数为非导体，但晶体硅、锗是半导体。;金刚石——钻石的原身;[任务2]典型共价晶体结构分析;正四面体;金刚石晶胞属于立方晶胞。该晶胞中含有几个C原子？;从不同方向观察，4个C原子的位置是不同的，上述2图可以绕中心轴旋转90度重合。;(2)二氧化硅晶体;;;1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。;1、金刚石是典型的共价晶体。下列关于金刚石的说法中错误的是()

A.晶体中不存在独立的“分子”

B.碳原子间以共价键相结合

C.是硬度最大的物质之一

D.化学性???稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应;4、硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据下表中三种物质(晶体)的熔点，简要解释熔点产生差异的原因：