高三化学一轮复习 化学反应速率及影响因素 课件.pptx

;化学反应速率;在密闭容器中，合成氨的反应，刚开始时氮气为8mol/L与氢气的浓度为20mol/L，5min后，测得容器内剩余的氮气的浓度为6mol/L。用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率。;vmol/(L·min);4.用不同物质表示的反应速率之间的关系;特别强调;5.速率的快慢和大小比较：;例1：反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为

①v(A)＝0.02mol·L－1·s－1；

②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1；

③v(C)＝0.3mol·L－1·min－1；

④v(D)＝1.2mol·L－1·min－1。

其中表示该反应速率最慢的是()

A．① B．②

C．③ D．④;例2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

（A）υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1（B）υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1

（C）υ(NH3)=0.15mol·L-1·s-1（D）υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1;例3、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：____________，反应开始至2min，z的平均速率是。;;一、浓度对化学反应速率的影响;二、压强对反应速率的影响;二、压强对化学反应速率的影响;恒温恒容：

充入稀有气体

恒温恒容：

充入一种反应物

恒温恒压：

充入稀有气体

;规律：升高温度加快化学反应速率，

降低温度减慢化学反应速率。;一些化学反应使用催化剂前后的活化能及反应速率常数之比;化学反应也有类似的情况，碰撞理论认为，只有能量足够大，并且碰撞方向合适的分子间碰撞才能发生化学变化，能发生化学变化的碰撞叫有效碰撞；能发生有效碰撞的分子叫活化分子；反应物分子的平均能量和活化分子的平均能量差值叫活化能。;浓度对反应速率的影响;;温度对反应速率的影响;催化剂对反应速率的影响;变化结果

条件变化;增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）

对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是()

升高温度使反应速率加快的主要原因是（）

使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）

A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的??数

B、增大分子的运动速率而使有效碰撞次数增加

C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加

D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加