【2025人教版化学复习讲义】大单元四　第十二章　第56讲　溶液中的粒子平衡曲线分类突破.docx

第56讲溶液中的粒子平衡曲线分类突破

[复习目标]1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。

类型一中和反应进程中pH变化曲线

解决酸碱中和滴定曲

线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、反应一半点、中性点、恰好反应点和过量点，先判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。以室温时用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·

L－1CH3COOH溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。

(1)起点

V(NaOH)＝0(0点)：溶质是__________________________，粒子浓度大小关系：________________________________________________________________________。

(2)一半点

V(NaOH)＝10mL(点①)：溶质是等物质的量的________和________，粒子浓度大小关系：____________________________________；元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝______________。

(3)中性点

pH＝7(点②)：溶质是________________和少量的________，粒子浓度大小关系：________________________________。

(4)恰好反应点

V(NaOH)＝20mL(点③)：溶质是__________，粒子浓度大小关系：________________________________________。

(5)过量1倍点

V(NaOH)＝40mL：溶质是等物质的量的____和________，粒子浓度大小关系：________________________________。

1.(2021·湖南，9)常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()

A．该NaX溶液中：c(Na＋)c(X－)c(OH－)c(H＋)

B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)

C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)

D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)

2．(2021·海南，13改编)25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·

L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是()

A．a点，溶液pH7是由于HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于电离程度

B．b点，c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)

C．c点，溶液中的H＋主要来自HCOeq\o\al(－,3)的电离

D．d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1000mol·L－1

3.已知pKa＝－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()

A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))0.1mol·L－1

B．b点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)

C．c点所得溶液中：c(Na＋)3c(HSOeq\o\al(－,3))

D．d点所得溶液中：c(Na＋)c(HSOeq\o\al(－,3))c(SOeq\o\al(2－,3))

类型二分布系数曲线

1．认识分布系数δ(X)与pH曲线

分布系数曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。

一元弱酸(以CH3COOH为例)

二元弱酸(以H2C2O4为例)

注：pKa为电离常数的负对数

δ0为CH3COOH的分布系数，δ1为CH3COO－的分布系数

δ0为H2C2O4的分布系数，δ1为HC2Oeq\o\al(－,4)的分布系数，δ2为C2Oeq\o\al(2－,4)的分布系数

2.读图解题要领

(1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势(以上图中H2C2O4为例)随pH增大，δ只减不增的为H2C2O4曲线，δ先增后减的为HC2Oeq\o\al(－,4)曲线，δ只增不减