大学无机化学第四章--酸与碱.pptVIP

第四章酸与碱;S.A.Arrehenius1887年

★酸指在水中电离出的阳离子全部为H+

H2SO4=HSO4-+H+

★碱指在水中电离出的阴离子全部为OH-

NaOH=Na++OH-

★中和反响的实质H++OH-=H2O;1923年布朗斯台德〔J·N·Bronsted，丹麦〕

洛里〔T·M·Lowry，英国〕;Lewis的酸碱理论了解;;醋酸溶液中：;(1)电离作用:;酸碱质子理论的优点;判断以下那些是酸，碱和两性物质

NH4+，NH3，HCO3-,

H2O，HS-，S2-，OH-;第二节酸碱反响;一、水的质子自递平衡;水的离子积适用于纯水和所有稀水溶液。

任何物质的水溶液都同时含[H+]、[OH-]，

同一溶液中，始终保持[H+][OH-]=1.0×10-14

;二、酸-水、碱-水质子传递;B+H2OBH++OH?;Ka越大，酸性越强；;共轭酸碱的Ka、Kb与Kw的关系;Ka与Kb成反比，说明酸愈弱，其共轭碱愈强；碱愈弱，其共轭酸愈强。;〔2〕pH值：;酸碱的分类;第三节

酸碱平衡中的浓度计算;例：试计算浓度为c的弱酸HA水溶液的[H+]。

解：(1)忽略水的质子自递平衡，那么：

HA?H++A–

起始浓度：c00

电离浓度：[H+][H+][H+]

平衡浓度：c-[H+][H+][H+];当c/Ka≥100时，即c-[H+]≈c，那么：;电离度;计算酸性溶液中[H+]浓度、pH值的步骤;一元弱酸〔HA〕和一元弱碱B的浓度计算公式;【例】浓度为0.10mol/L的HAc溶液，求溶液中的H+浓度。;c↑，[H+]↑,α↓;第四节

浓度对酸碱平衡的影响;浓度对平衡移动的影响;;采用酸碱指示剂

──酚酞

变色范围

pH：8.0～9.6

无色←──→红色

2.NH3·H2O?NH4++OH-

加NH4+，平衡左移;HAc+H2OH3O++Ac-;盐效应;影响平衡移动的因素;

缓冲溶液;M2++H2Y→MY+2H+;〔一〕缓冲溶液组成和作用机理;能够抵抗外加少量酸、碱和稍加稀释，而本身pH值不发生显著变化的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。;常用的缓冲溶液;Explainations:;1、重要公式;结论：

1.Ka与温度有关，故缓冲溶液pH也与温度有???。

2.同一缓冲系的缓冲溶液，pKa值一定，pH随cB-/cHB的改变而改变。当cB-/cHB＝1时，pH＝pKa。

3.缓冲溶液加水稀释时，c(B-)与c(HB)的比值不变，那么pH也根本不变。;例计算0.10mol·L-1NH320mL和0.20mol·L-1NH4Cl15mL混合溶液的pH值。;2.缓冲范围;〔三〕缓冲溶液的选择和配制;〔四〕人体正常pH的维持与失控;碱储;趣闻－IQ值与pH值;小结;练习题;

解:Na+不参加质子转递反响,Ac-在水中的质子传递反响为:Ac-+H2O?HAc+OH-

可按一元弱碱处理,Ac-的Kb=Kw/Ka,;4.在0.10mol·L-1HAc溶液中参加固体NaAc，使其浓度为0.10mol·L-1(设溶液体积不变)，计算溶液的[H+]。;5.含0.1mol·L-1HAc及0.1mol·L-1NaAc混合液1.00L滴加10.0mL水,试计算溶液的pH

(pKa=4.75)

解：;6.现配置pH为5.10的缓冲溶液，计算在50.0ml0.1mol.L-1HAc中应参加0.1mol.L-1NaOH多少mL。(设总体积为二者之和)？

解：pH=5.10，Ka=1.75×10-5，设参加的NaOH为xml。

nHAc=0.1×5