中考科学考前必备抢分秘籍01 化学知识点随身记 .pdf

秘籍01中考科学（化学部分）知识点随身记

专题1物质的微粒、元素、化合价

一、物质的微粒

考点1出物质由分子、原子或离子构成

构成物质的微粒有分子、原子和离子。分子是保持物质化学性质的一种微粒:原子是化学变化

中的最小的微粒；离子是得失电子的原子或原子团。

二、原子的构成

考点2出原子由原子核和电子构成；出原子核由质子和中子构成

原

质子：每个质子带一个单位的正电荷］由夸克

原子子

中子：不带电（普通氢原子中没有中子）构成

（不显电性）核

核外电子：每个电子带一个单位的负电荷

原子中：核电荷数=质子数=核外电子数

在原子结构中，要搞清楚下列问题:

（1）质子数（核电荷数）=核外电子数，因而原子不显电性。

（2）原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内无中子。

（3）原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原王核上。

（4）原子核内质子数目决定了元素种类,同种元素的原子和离子具有相同的核电荷数。

三、原子结构模型的发展过程

考点3知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法

1.道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。

2.汤姆生——枣糕模型（西瓜模型）——发现电子。

3.卢瑟福一核式结构模型一a粒子散射实验,原子核。

4.玻尔一分层模型。

5.现代——电子云模型。

从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的

过程，使模型更接近事物的本质。

四、物质由元素组成

考点4指认具体物质的元素组成

1.元素是具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的总称,例如，H—H—2、H—3分属

不同原子，但均属氢元素。

2.原子和元素的区别与联系

原子元素

（1）粒子（成员）

（1）粒子的总称（集体）

（2）既讲种类,又讲个数

区别（2）只讲种类,不讲个数

（3）从微观角度描述分子的构成或

（3）从宏观角度描述物质的组成

物质的构成

联系化学反应前后元素和原子的种类都不会改变

考点5列举重要化肥的有效元素（N、P、K）a

植物牛长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮

小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。

五、元素符号

考点6认识常见元素的符号（H、O、C、N、S、P、C1、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、AL

K）,查阅元素符号；明元素符号所表示的含义

1.元素符号的表示方法

用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母小写。

2.元素符号表示的意义

宏观意义：表示一种元素;

微观意义：表示这种元素的一个原子。

注意：当元素符号前面加上系数时,就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。

六、元素的化合价

考点7知道一些常见元素的化合价

1.常见元素化合价口诀

氢钾钠银正一价;镁锌车贝钙正二价;

氟氯漠碘负一价;通常氧显负二价;

铜正一二铝正三;铁有正二和正三;

单质元素为零价。

2.常见原子团化合价口诀