鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 化学反应与能量转化 第1节 第1课时 化学反应的反应热 焓变.ppt

[对点训练2]50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是_________________。?(2)隔热层的作用是_____________________________。?玻璃搅拌器减少实验过程中的热量损失(3)倒入NaOH溶液的正确操作是____________(填字母)。?a.沿玻璃棒缓慢倒入b.分三次少量倒入c.一次迅速倒入(4)若实验过程中,内筒未加杯盖,求得的反应放出的热量____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。?c偏小(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18kJ·℃-1·kg-1。为了计算中和热,某学生的实验记录数据如下:实验序号反应物的温度/℃反应前体系的温度t1/℃反应后体系的温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液120.020.1?23.2220.220.4?23.4320.320.3?24.2420.520.6?23.6完成表格并依据该学生的实验数据计算,该实验中生成1molH2O时放出的热量为____________kJ(结果保留一位小数)。?20.0520.320.320.5551.8解析(5)四次实验(t2-t1)的值分别为3.15、3.1、3.9、3.05,第三次明显偏大,舍弃,则最终温度差平均值为第1、2、4组实验的温度差之和除以3,为3.1,反应生成H2O的物质的量为0.025mol,生成1molH2O放热为【变式设问】(1)计算所得到的中和反应的反应热是多少?(2)实验中若把50mL0.50mol·L-1盐酸改为50mL0.50mol·L-1硝酸,反应放出的热量是否改变?测得中和反应的反应热是否改变?若改为60mL0.50mol·L-1硝酸呢?提示-51.8kJ·mol-1。提示把50mL0.50mol·L-1盐酸改为50mL0.50mol·L-1硝酸,反应放出的热量不变,中和反应的反应热不变;改为60mL0.50mol·L-1硝酸,反应放出的热量增加,中和反应的反应热不变。知识点二化学反应的内能变化与焓变基础落实?必备知识全过关1.化学反应的内能变化(1)内能:体系内物质所含各种微观粒子的能量____________。?(2)符号:____________。?(3)影响因素:①物质的____________、____________和____________;?②体系的____________、压强。?(4)内能变化与能量变化的关系化学反应中内能的变化可写作:ΔU=__________________________。?U(反应产物)____________U(反应物)反应吸收能量?U(反应产物)____________U(反应物)反应释放能量?总和U种类数量聚集状态温度U(反应产物)-U(反应物)(5)内能变化与反应热的关系①反应体系与环境进行能量交换以________和________的形式呈现。即化学反应内能的变化等于________和________的加和:ΔU=___________。②若反应中没有做功,则ΔU=____________,即反应热等于反应前后体系内能的变化。?③等压条件下:可能存在因体积改变而存在体积功,故反应热不一定等于反应体系内能的变化。热功反应热功Q+WQ2.化学反应的焓变(1)焓和焓变H反应产物的焓与反应物的焓kJ·mol-1(2)化学反应的焓变示意图吸热放热(3)焓变与物质能量变化的关系项目放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量表示方法ΔH0ΔH0图示??深度思考反应体系的内能变化就是反应热。这种说法是否正确?提示不正确。反应体系的内能变化等于反应热和功的加和,如果反应过程中体系没有做功,则反应体系的内能变化就是反应热。名师点拨在等压反应中,如果反应中物质的能量没有与电能、光能等其他形式的能量发生变化,则该反应的反应热等于反应前后体系的焓变,即焓变等于等压条件下的反应热:ΔH=Qp。中学阶段,一般可用焓变(ΔH)表示反应热(Q),因此吸热反应和放热反应ΔH与Q变化趋势相同,单位一