鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 化学反应与能量转化 分层作业3 原电池的工作原理 (2).ppt

123456789101112131410.某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应,设计如下对比实验。实验?Ⅰ?Ⅱ现象连通电路后,电流表指针向右偏转,分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液,滴加KSCN溶液,前者几乎无色,后者显红色连通电路后,电流表指针向左发生微小的偏转,丙、丁烧杯中均无明显现象1234567891011121314下列说法正确的是()A.仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极,电流表指针可能不再向左偏转D.对比Ⅰ、Ⅱ可知,Ⅰ中氧化了Fe2+C1234567891011121314解析由实验Ⅰ可知甲烧杯溶液在反应后生成Fe3+,电子由石墨电极流向银电极,则石墨电极为负极,银电极为正极,负极电极反应:Fe2+-e-═Fe3+;由实验Ⅱ可知:银电极为负极,石墨电极为正极,负极电极反应:Ag-e-═Ag+,而Fe的还原性强于Ag,故正极溶液中的Fe2+不参与反应。若Ag+的氧化性强于Fe3+,那么Ⅰ中原电池的总反应为Ag++Fe2+═Fe3++Ag,而实验Ⅱ随着反应进行丁烧杯中也能生成Ag+,也可以构成原电池,生成Fe3+,溶液颜色会改变,但是实验Ⅱ中无明显现象,故Ⅰ中的现象是空气中的氧气氧化Fe2+导致,A错误;由分析可知,是空气中的氧气氧化银电极,B错误;Ⅱ中若将银电极换成石墨电极,石墨为惰性电极,不能失去电子,不能形成原电池,电流表指针不再向左偏转,C正确;若是氧化了Fe2+,那么Ⅱ中的Fe2+也会被氧化,D错误。123456789101112131411.利用如图所示装置测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL,电极材料是镁片和铝片。下列有关说法错误的是()A.电流由a经外电路流向bB.负极上的电极反应式为Al-3e-+4OH-═[Al(OH)4]-C.若用稀硫酸代替NaOH溶液,溶液中的H+移向铝片一极D.当量筒中收集到448mL气体(标准状况)时,通过导线的电子的物质的量为0.04molA1234567891011121314解析该装置中铝失去电子发生氧化反应生成[Al(OH)4]-,为负极;镁极上水得到电子发生还原反应生成氢气,为正极;结合装置可知,b为正极,a为负极。电流由正极流向负极,即电流由b经外电路流向a,A错误;铝为负极,电极反应式为Al-3e-+4OH-═[Al(OH)4]-,B正确;若用稀硫酸代替NaOH溶液,则镁极为负极,铝极为正极,原电池中阳离子向正极移动,故溶液中的H+移向铝片一极,C正确;标准状况下,量筒中收集到448mL气体,则n(H2)=0.02mol,反应中转移电子的物质的量为0.04mol,D正确。123456789101112131412.某学习小组的同学查阅相关资料得知氧化性:Fe3+,据此设计了含盐桥的原电池,如图盐桥中装有琼脂凝胶(含K2SO4)。下列叙述正确的是()B1234567891011121314123456789101112131413.下图甲和乙是双液原电池装置,由图可判断下列说法错误的是()A.甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)═Co(s)+Cd2+(aq)B.2Ag(s)+Cd2+(aq)═Cd(s)+2Ag+(aq)反应不能发生C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性D.乙图当有1mol电子通过外电路时,正极有216gAg析出D1234567891011121314解析根据电子转移方向知,甲中Cd为负极,电极反应为Cd-2e-═Cd2+,Co为正极,电极反应为Co2++2e-═Co,总反应为Cd(s)+Co2+(aq)═Co(s)+Cd2+(aq),A正确;乙图中Co为负极,电极反应为Co-2e-═Co2+,Ag为正极,电极反应为2Ag++2e-═2Ag,总反应为Co(s)+2Ag+(aq)═2Ag(s)+Co2+(aq),结合甲、乙图分析可知金属活动性:CdCoAg,B正确;盐桥的作用是平衡电荷且构成闭合回路,C正确;根据Ag++e-═Ag知转移1mol电子时,正极析出Ag为108g·mol-1×1mol=1