鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 化学反应与能量转化 分层作业6 电解原理的应用 (2).ppt

12345678910111213141511.工业上可采用惰性电极电解K2MnO4溶液制得KMnO4,装置如图所示。下列说法不正确的是()A.离子交换膜应采用阳离子交换膜B.电解过程中阴极附近溶液pH逐渐增大C.电解总反应:D.电解法优点为产率高,产品易分离,缺点为耗能高C12345678910111213141512345678910111213141512.目前,液流电池是电化学储能领域的一个研究热点,其优点是储能容量大、使用寿命长。以全钒液流电池为例,酸性溶液中钒通常以V2+、V3+、VO2+、等形式存在。一种简单钒液流电池放电时的结构及工作原理如图,其电解液存储在储液罐中。下列说法错误的是()A.放电时,导线中电子的方向为从B到AB.将该电池电极连接电源充电时,则B极连接电源的正极C.充电时A发生的电极反应为VO2++H2O-e-═+2H+D.电流由A电极经负载、B电极、电解液回到A电极B123456789101112131415解析放电时装置为原电池。12345678910111213141513.电解法制取Na2FeO4的总反应为,工作原理如图所示。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。下列叙述正确的是()A.铁电极做阳极,电极反应:B.Ni电极上发生氧化反应,有H2生成C.该离子交换膜为阳离子交换膜D.当电路中通过1mol电子时,阴极区有11.2LH2生成A123456789101112131415解析工作原理为电解反应。由以上分析知,A正确,B、C错误;当电路中通过1mol电子时,阴极区有0.5molH2生成,由于不知道温度和压强,无法计算H2的体积,D错误。12345678910111213141514.电解在化工生产、金属冶炼及科学研究等方面有重要应用。(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中,通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。①写出电解时阳极的电极反应式:______________________________。?②电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是________________________。?2O2--4e-═O2↑高温条件下,石墨电极被阳极上产生的氧气氧化123456789101112131415(2)电解食盐水是氯碱工业的基础。①电解所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为__________、__________。电解时,阴极反应的主要产物是____________________。?②电解时应在阴极和阳极间添加__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜,目的是防止反应___________________________(填离子方程式)的发生。NaOHNa2CO3NaOH和H2阳Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O123456789101112131415解析(1)①由电解装置可知,阳极上氧离子失去电子,电极反应:2O2--4e-═O2↑。②阳极上产生O2,石墨电极被阳极上产生的O2氧化,故电解过程中作阳极的石墨易消耗。(2)①食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+,可以利用NaOH除去Mg2+,利用Na2CO3除去Ca2+;电解时,阴极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑,阴极反应的主要产物是NaOH和H2。②电解时应采用阳离子交换膜,防止发生反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。123456789101112131415C级学科素养拔高练15.如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙装置中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F电极附近呈红色。123456789101112131415请回答:(1)B极是电源的_______,一段时间后,甲装置中溶液颜色__________丁装置中X电极附近的颜色逐渐变浅,Y电极附近的