鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第十章 第59讲 定量实验与探究性综合实验.ppt

(4)若先加磷酸再通氮气,会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。?(5)该样品中亚硫酸盐含量为mg·kg-1(以SO2计,结果保留三位有效数字)。?答案(1)C解析(1)三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水,加入H3PO4的体积小于10mL。在加热时,三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的,故三颈烧瓶适宜的规格为1000mL。(4)若先加磷酸再通氮气,则不能将装置中的空气及时排出,有部分亚硫酸盐和SO2被装置中的氧气氧化,碘的标准液的消耗量将减少,会使测定结果偏低。角度拓展“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末,消毒原理与“84”消毒液相似,化学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图:回答下列问题:(1)X试剂的名称为,C中采用多孔球泡的目的是,D装置的作用是。?(2)检验装置的气密性,加入药品,打开A中分液漏斗活塞,稍后,关闭a的活塞,然后进行的操作是,若生成1molNa10P3O13Cl·5H2O,理论上至少消耗molHCl。?(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小,原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜,对金属有良好的保护作用,在空气中对镁合金消毒,磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg3(PO4)2·Mg(OH)2的保护层,写出反应的化学方程式。?(4)产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5g·mol-1)。①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液;②取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入10mL2mol·L-1稀硫酸、25mL0.1mol·L-1碘化钾溶液(过量),此时溶液出现棕色;③滴入3滴5%指示剂溶液,用0.05mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行滴定三次,平均消耗20.00mL。已知:,需用的指示剂是,达到滴定终点的现象为,产品的纯度为(用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡,滴定结束无气泡会造成纯度测定值(填“偏大”“偏小”或“不变”)。?答案(1)饱和食盐水增大反应物的接触面积,加快反应速率吸收Cl2尾气,防止污染大气(2)打开b活塞3.2(3)4Mg+2Na3PO4+2O2+4H2O===Mg3(PO4)2·Mg(OH)2+6NaOH(4)淀粉溶液当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后,溶液蓝色褪去且30s不解析(1)X试剂的名称为饱和食盐水,吸收挥发出的氯化氢气体;C中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率;氯气有毒,D装置的作用是吸收Cl2尾气,防止污染大气;(2)检验装置的气密性,加入药品,打开A中分液漏斗活塞,稍后,关闭a的活塞,然后进行的操作是打开b活塞,观察液滴是否滴落;据关系式:角度二物质性质探究实验及分析2.(2022北京卷,19)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到无色溶液产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化Ⅱ5%NaOH溶液产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀(1)B中试剂是。?(2)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。?(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是。?(4)根据资料ⅱ,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。?②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被