鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 分层作业19 盐类水解的应用 (2).ppt

123456789101112解析根据流程图可以知道,废镍催化剂粉碎后进入稀硫酸酸浸,将金属元素转化为可溶的硫酸盐,二氧化硅与稀硫酸不反应,过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶硫酸盐的滤液;向滤液中加入有机溶剂萃取、分液得到含有铜离子的有机层和溶液;向溶液中加入过氧化氢溶液,将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,加入碳酸镍调节溶液pH在5.6≤pH7.2的范围内,将溶液中Fe3+、铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,过滤得到含氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和含有硫酸镍的滤液;硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸镍晶体。123456789101112(1)“滤渣2”的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝;加入过氧化氢溶液,将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(2)为了将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,根据金属氢氧化物沉淀时的pH,要调节溶液的pH在5.6≤pH7.2的范围内;为防止引入新杂质,调节溶液的pH时可以加入碳酸镍固体,故选B。(3)酸浸步骤适当升温可以加快反应速率,A正确;乙醇与水互溶,不能作为萃取剂,B错误;过滤时,漏斗内的混合物不能用玻璃棒搅拌,C错误;操作B中包含“加热浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤”等操作,D错误。123456789101112C级学科素养拔高练12.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需要溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图所示步骤进行提纯:123456789101112请回答下列问题:(1)本实验最适合的氧化剂X是__________(填字母)。?A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4(2)物质Y是__________。?(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?__________。原因是______________________________________________________。?(4)除去Fe3+的离子方程式是___________________________。?(5)加氧化剂的目的是_________________________________________。?(6)最后能不能直接通过蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?__________。应如何操作?___________________________。?CCuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]不能加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀,且引入杂质离子Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,CuO+2H+═Cu2++H2O[或Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O等]将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离不能应在HCl气流中加热蒸发123456789101112解析(1)能将Fe2+氧化为Fe3+,同时又不能引入新的杂质,符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用,从而使水解平衡右移,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱沉淀法使Fe3+沉淀,同时也必将使Cu2+沉淀,且引入杂质离子。(6)为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发。123456789101112A级必备知识基础练题组1.盐类水解的应用1.实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解C.促进硫酸铁溶解 D.提高溶液的pHB解析加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。2.(2024·济南检测)生活中处处有化学,下列有关说法正确的是()A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐