鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第3章 物质的性质与转化 第2节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫.ppt

1234题组4不同价态含硫物质的性质与转化4.(2024福建三明一中高一月考)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。(1)上图中物质属于酸性氧化物的有(用化学式表示,下同);从硫元素的化合价角度分析,图中所示物质既有氧化性又有还原性的物质有。?SO2、SO3S、SO21234(2)将X与H2S混合,可观察到,反应的化学方程式为,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。?(3)不同价态的硫元素可以相互转化。①Z的稀溶液与Ba(OH)2溶液发生反应,其离子方程式为;?②Z的浓溶液可以作为干燥剂,但不能干燥H2S等还原性气体,写出浓硫酸与H2S反应的化学方程式:。?生成淡黄色固体SO2+2H2S══2H2O+3S↓2∶1Ba2++2OH-+2H++══BaSO4↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)══S↓+SO2↑+2H2O1234(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是(填字母)。?a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO4b1234解析由题图可知,X为SO2,Y为SO3,Z为H2SO4,M为硫酸盐。(1)能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物;题图中物质属于酸性氧化物的有SO2、SO3;具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性,所以0价和+4价S的化合物既有还原性又有氧化性,即S、SO2。(2)H2S和SO2发生归中反应生成单质硫,得到淡黄色固体,反应为SO2+2H2S══2H2O+3S↓,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1。(3)①Z的稀溶液稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和水,其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++══BaSO4↓+2H2O;②Z的浓溶液浓硫酸可以作为干燥剂,不能干燥H2S等还原性气体,浓硫酸和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和二氧化硫气体、水,反应的化学方程式为H2S+H2SO4(浓)══S↓+SO2↑+2H2O。1234(4)Na2S2O3中S为+2价,由归中反应可知,一种反应物中硫的化合价应比+2价高,一种反应物中硫的化合价应比+2价低,分析可知b符合。解析(1)非金属氧化物属于非电解质。(2)a.实验ⅰ预实现+4价硫元素转化为+6价硫元素,即硫元素被氧化,必须加强氧化剂,所给试剂中,酸性KMnO4溶液符合题意,该转化中利用了Na2SO3的还原性,实验现象是酸性KMnO4溶液褪色;b.实验ⅱ实现了+4价和-2价硫向0价硫的转化,可以向Na2SO3与Na2S的混合溶液中加入稀硫酸,离子方程式为+2S2-+6H+══3S↓+3H2O,亚硫酸钠中硫元素由+4价到0价,硫化钠中硫元素由-2价到0价,每生成3mol硫单质,转移的电子数为4NA;c.实验ⅲ中发生的反应为Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【变式设问】(1)将SO2气体通入H2S的水溶液变浑浊,该反应中氧化产物和还原产物的质量比为。?(2)从氧化还原的角度分析,欲制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),下列方案合理的是(填字母)。?a.S和Na2SO3b.SO2和浓硫酸c.SO2和Na2SO3d.Na2SO3和Na2SO42∶1a提示(1)将SO2气体通入H2S的水溶液变浑浊,化学方程式为SO2+2H2S══3S↓+2H2O,3个S中有2个是氧化产物,1个是还原产物,氧化产物和还原产物的质量比为2∶1。(2)Na2S2O3中硫元素化合价为+2价,从氧化还原角度分析,反应物中硫元素的化合价一个比+2价高,一个比+2价低,故a合理。[对点训练]某化学小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。任务Ⅰ:从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化。试剂清单:①浓硫酸、②稀硫酸、③酸性KMnO4溶液、④Na2SO3溶液、⑤Cu、⑥品红溶液。(1)写出实现转化的化学方程式:?。(2)设计实验