鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 分层作业5 元素周期表.ppt

1234567891011121314151617181920212216.下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是()A.元素①位于第2周期ⅣA族B.①②③元素原子的最外层电子数之和为24C.④的原子序数比②的大8D.元素的最高化合价:③=⑤C解析根据最后一纵列为0族元素可知①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为Cl,因此只有选项C正确。1234567891011121314151617181920212217.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价,判断下列叙述正确的是()元素LMQRT??0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.单质与稀盐酸反应的速率为LQB.气态氢化物的稳定性为H2TH2RC.粒子半径:r(L2+)r(T2-)D.L2+与R2-的核外电子总数相等B12345678910111213141516171819202122解析根据短周期元素的原子半径及主要化合价,推出L为Mg元素,M为Al元素,Q为Be元素,R为S元素,T为O元素。Be、Mg同主族,金属性逐渐增强,因此单质与稀盐酸反应的速率为BeMg,故A错误;气态氢化物的稳定性为H2OH2S,故B正确;电子层结构相同,根据“序大径小”原则,则粒子半径:r(Mg2+)r(O2-),故C错误;Mg、S同周期,因此L2+与R2-的核外电子总数不相等,相差8个电子,故D错误。1234567891011121314151617181920212218.(2023湖南郴州高一期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是()A.元素X和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为r(W)r(X)C.气态简单氢化物的热稳定性顺序为YZXWD.元素Z的氧化物对应水化物都是强酸C12345678910111213141516171819202122解析由四种元素在周期表中相对位置可知,X、W处于第2周期,Y、Z处于第3周期。设X、Z原子最外层电子数为x,则Y、W原子的最外层电子数分别为x-1、x+1,又知四种元素原子最外层电子数之和为24,则有x-1+2x+x+1=24,解得x=6,从而推知元素X、Y、Z、W分别为O、P、S、F。X是O元素,无最高正化合价;Z是S元素,最高正化合价为+6,A错误。电子层结构相同的阴离子,其核电荷数越小,离子半径越大,则阴离子半径:r(O2-)r(F-),B错误。根据元素周期律,元素的非金属性:PSOF,C正确。Z是S元素,其氧化物对应水化物有H2SO4、H2SO3等,H2SO3是弱酸,D错误。1234567891011121314151617181920212219.(2023云南文山高一校考期末)下列说法正确的是()A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的简单氢化物中,稳定性最好的是H2OC.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B12345678910111213141516171819202122解析同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强,如Na(ⅠA)、Mg(ⅡA),前者金属性较强,非同周期元素的金属性不一定ⅠA族元素比ⅡA族元素的强,A错误;ⅥA族元素中非金属性最强的为O,简单氢化物中,稳定性最好的是H2O,B正确;同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强,但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此,如H2SO4的酸性比HClO强,C错误;第3周期元素离子半径大小顺序为P3-S2-Cl-Na+Mg2+Al3+,D错误。1234567891011121314151617181920212220.已知V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,V、Y在周期表中的相对位置如图所示;V元素与氧元素能形成两种无色气体。请回答下列问题:V????Y(1)元素Z在周期表中的位置是。?(2)YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体WO,有关反应的离子方程式为