2024年新人教版9年级上册化学课件 第4单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示 第3课时 物质组成的定量认识 .pptx

第3课时物质组成的定量认识R·九年级化学上册第四单元自然界的水课题3物质组成的表示

课前自学准备课标要求学习目标1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

1.相对分子质量是指化学式中。2.元素的质量比=。3.物质中某元素的质量分数=。4.化合物中某元素的质量=。课前自学准备预习检测化合物的质量×该元素的质量分数相对原子质量×原子个数之比各原子的相对原子质量的总和相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%

课堂教学展示新课导入1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？2.下列粒子各表示什么意义？（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。3.什么是相对原子质量？

课堂教学展示课堂探究知识点1计算相对分子质量（1）定义：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。它的符号是Mr，单位是“1”，一般省略不写。（2）公式：相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和

例如：O2的相对分子质量=H2O的相对分子质量＝想一想计算相对分子质量时，元素符号右下角的数字如何处理？

【方法】计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量相加。AmBn的相对分子质量＝Ar(A)×m+Ar(B)×n

例如：O2的相对分子质量=H2O的相对分子质量=16×2=321×2+16=18

【要点归纳】计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。

例计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和。（1）氢氧化钙［Ca(OH)2］课堂教学展示典例剖析Ca(OH)2的相对分子质量=40＋(16＋1)×2=74

（2）CuSO4·5H2O（3）5P2O5（2）CuSO4·5H2O的相对分子质量=64＋32＋16×4＋(1×2＋16)×5=250（3）5P2O5的相对分子质量=(31×2＋16×5)×5=710

课堂教学展示课堂探究知识点2计算物质组成元素的质量比(1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3)原子的总个数。【思考】CO2中碳元素与氧元素的质量比是多少？从化学式CO2中你可获得哪些信息？C:O=12:16×2=3:8

【归纳小结】计算物质组成各元素质量比：化学式中各元素的相对原子质量乘该元素的原子个数，然后将得到的乘积相比，最后化简得到最简比。AmBn中A元素和B元素的质量比＝[Ar(A)×m]:[Ar(B)×n]

计算物质的元素质量：①元素只讲种类，不讲个数。②查对各元素的原子个数。如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O或N2:H4:O3.【注意】如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不能写成Cu:O:H:C:O.

课堂教学展示典例剖析例计算下列物质组成元素的质量比。(1)水（H2O）(2)硝酸铵（NH4NO3）水中氢元素和氧元素的质量比等于(1×2)∶16=1∶8硝酸铵中氮元素、氢元素和氧元素的质量比等于(14×2)∶(4×1)∶(16×3)=7∶1∶12

(3)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元素和碳元素的质量比等于(63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12=127∶2∶80∶12

课堂教学展示课堂探究知识点3计算物质中某元素的质量分数例已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？

【思路提示】物质中某元素的质量分数×100%=该元素的质量该物质的质量×100%=该元素的相对原子质量×原子个数该物质的相对分子质量在AmBn中A元素的质量分数＝×100%Ar(A)×mAr(A)×m+Ar(B)×n

例已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧