鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 第25讲 化学键.ppt

素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.下列说法中正确的是()A2.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是()A.键能:C—NC=NC≡NB.键长:I—IBr—BrCl—ClC.分子中的键角:H2OCO2D.相同元素原子间形成的共价键键能:σ键π键C解析C、N原子间形成的化学键,三键键能最大,单键键能最小,A正确;原子半径:IBrCl,则键长:I—IBr—BrCl—Cl,B正确;H2O分子中键角是104.5°,CO2分子中键角是180°,C错误;相同元素原子间形成的σ键的键能比π键的大,D正确。进阶2练热点·提素能3.(2024·山东青岛模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,XY-与Y2分子均含有14个电子;习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是()A.XW4和YW3中心原子均为sp3杂化,YW3的电子式为B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:YXC.化合物ZXY的水溶液呈中性D.(XY)2分子中σ键与π键个数比为4∶3A解析XY-与Y2分子均含有14个电子,则X为C,Y为N;习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业,则Z为Na,W为Cl。XW4和YW3分别为CCl4和NCl3,中心原子均为sp3杂化,NCl3的电子式为,A正确;酸性:HNO3H2CO3,故B错误;NaCN为强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故C错误;(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N,分子中单键为σ键,三键中含有1个σ键和2个π键,σ键与π键个数比为3∶4,故D错误。4.(2024·湖北黄石模拟)六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是()?A.六氟化硫分子存在的S—F、F—F都是σ键B.六氟化硫分子中含有极性键和非极性键C.从原子半径看,F—F的键长比S—F长D.六氟化硫分子中6个S—F的键长、键能都相等D解析F原子最外层只有1个未成对电子,只能形成1个共价键,SF6分子中不存在F—F键,A错误;SF6分子只含S—F键,只存在极性键,B错误;F原子半径小于S,则F—F键的键长比S—F键短,C错误;SF6分子中6个S—F键完全相同,故其键长、键能都相等,D正确。进阶3研真题·明考向5.(1)(2023·湖北卷,16节选)导致SiCl4比CCl4易水解的因素有________(填字母)。?a.Si—Cl键极性更大b.Si的原子半径更大c.Si—Cl键键能更大d.Si有更多的价层轨道bd解析电负性SiC,所以Si—Cl键极性大于C—Cl键,但与SiCl4易水解无关;原子半径SiC,所以键能Si—ClC—Cl,c错误;SiCl4易水解是因为Si的原子半径大、有更多的价层轨道,能接受H2O分子中的—OH形成配位键,所以选bd。(2)(2022·湖南卷,18节选)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示:富马酸分子中σ键与π键的数目比为________。?11∶3解析由富马酸的结构模型可知,其结构简式为HOOCCH=CHCOOH,羧基和碳碳双键中含有π键,则分子中σ键与π键的数目比为11∶3。sp2σC2HClC2H3ClC2H5Cl本课结束第25讲化学键【课标指引】课标指引:1.认识离子键、共价键的本质。结合常见的离子化合物和共价化合物的实例,认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。2.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性和方向性。3.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型;知道共价键可分为极性和非极性共价键。共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。目录索引考点一化学键和化合物类型必备知识?梳理1.化学键(1)化学键的定义与分类(2)化学反应的本质:化学反应的过程,本质上就是旧化学键________和新化学键________的过程。?相邻强烈极性键断裂形成2.离子键和共价键化学键离子键共价键非极性键极性键成键粒子?___________________?______________成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子(电负性强的原子)形成条件一般_______金属与_______非金属经电子得失,形成离子键?_______元素原子之间成键?________元素原子之间成键?存在________化合物?非金属单质;H2O2、C2H4、Na2O2等化合物共价化合物或某些离