鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第2章 化学键 化学反应规律 分层作业11 化学反应的快慢.ppt

1234567891011121314151617181913.(2023河南驻马店高一期中)空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误的是()A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t=c时反应处于平衡状态,产率最大D.tc时,产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低C12345678910111213141516171819解析由图可知,开始不生成氢气,为氧化铝与硫酸的反应,然后Al与硫酸反应生成氢气,开始温度较低,由于反应放热,则温度升高反应速率加快,后来,氢离子浓度减小,则反应速率减小。铝的表面有一层致密的Al2O3能与硫酸反应得到盐和水,无氢气放出,发生的反应为Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O,A正确;在反应过程中,浓度减小,反应速率减小,但反应放热,溶液温度升高,反应速率加快,且后者为主要因素,B正确;t=c时反应没有停止,继续生成氢气,则产率不是最大,C错误;随着反应的进行,溶液中的氢离子浓度逐渐降低,故反应速率逐渐减小,D正确。1234567891011121314151617181914.对于300mL1mol·L-1盐酸与铁片的反应,采取下列措施,其中能使反应速率加快的是()①升高温度②改用100mL3mol·L-1盐酸③再加300mL1mol·L-1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL98%的硫酸A.①②④ B.③④C.②③④ D.①②⑤A12345678910111213141516171819解析①适当升高温度,可加快反应速率,故正确;②改用100mL3mol·L-1盐酸,盐酸的浓度增大,反应速率加快,故正确;③再加300mL1mol·L-1盐酸,盐酸的浓度不变,反应速率不变,故错误;④用等量铁粉代替铁片,增大固体接触面积,使反应速率加快,故正确;⑤改用98%的硫酸,此时为浓硫酸,浓硫酸使铁发生钝化,不能生成氢气,则不能加快反应速率,故错误。12345678910111213141516171819A123456789101112131415161718191234567891011121314151617181916.将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)===2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列说法正确的是()A.用物质A表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1B.用物质B表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1C.2s时物质A的浓度为1.4mol·L-1D.2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1C12345678910111213141516171819解析根据题意分析:2A(g)+B(g)2C(g)开始/(mol·L-1) 2 1 0转化/(mol·L-1) 0.6 0.3 0.62s末/(mol·L-1) 1.4 0.7 0.6错误;2s时物质A的浓度为1.4mol·L-1,C项正确;2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1,D项错误。1234567891011121314151617181917.下列说法不正确的是()A.对于反应A(s)+B(g)C(g)+D(g),加入A,反应速率不变B.对于反应2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)、v(逆)均增大C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压时充入He不改变化学反应速率D.100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量等浓度的硫酸,生成氢气的速率加快C12345678910111213141516171819解析对于反应A(s)+B(g)C(g)+D(g