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卢湾高级中学2023学年第二学期期中考试
高一年级化学试卷
考试时间:60分钟
考生注意:
1.试卷满分100分,考试时间60分钟。
2.选择类试卷中,标注“不定项”的试卷,每小题有1~2个正确选项,只有1个正确选项的,多选不给分,有2个正确选项的,漏选1个给一半分,错选不给分,未特别标注的试卷,每小题只有1个正确选项。
相对原子质量:H-1,C-12,O-16,S-32,Fe-56
一,物质结构与元素周期律(本题共20分)
人类对原子结构的探索为科技发展带来了卓越贡献,门捷列夫发现的元素周期律也为研究物质性质,合成新的物质做出了重要的指导作用。
1.工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”,该原子
A.质子数是82 B.中子数是55
C.与互为同位素 D.摩尔质量是137
2.元素周期表中每种元素的具体信息如图例示,从中可以获得有关氟元素的信息有元素符号,元素名称,,。(任意写两点)
3.五种短周期主族元素X,Y,Z,M和N,原子序数依次增大,相关信息如下表:
元素
相关信息
X
失去一个电子后成为质子
Y
气态氢化物的水溶液呈碱性,常做制冷剂
Z
原子核外最外层电子数是次外层的3倍
M
海水中含量最高的金属元素
N
单质为淡黄色固体,常存在于火山口附近
(1)Z元素在周期表中的位置是,M离子的结构示意图。
(2)用电子式表示出Y的氢化物的形成过程。
(3)X,Y,Z三种元素所形成的化合物中的化学键类型是。
(4)5种元素原子半径由大到小的顺序为。(用对应的元素符号表示)
(5)下列选项中能证明Y和Z元素非金属性强弱的有___________。
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZY B.与氢气化合物放出的热量:ZY
C.气态氢化物的沸点:ZY D.单质的氧化性:ZY
(6)用一个化学方程式表示Z和N元素的非金属性强弱。
(7)X元素有3种核素,分别是:氕,丰度为99.98%,氘,丰度为0.016%,氚,丰度为0.004%,则X元素的相对原子质量计算表达式为:。(氕,氘,氚原子的质量用,,表示,原子质量用表示)
二,电解质溶液(本题共26分)
电解质溶液形成过程源于电解质的溶解与电离。
4.下列关于电解质的叙述,正确的是
A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强
B.的水溶液可以导电,所以为电解质
C.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质
D.水溶液不导电,所以是非电解质
5.如图为NaCl固体在水中的溶解和电离的示意图,下列有关说法错误的是
A.在NaCl固体中和,在水中是以水合离子的形式存在
B.NaCl的溶解过程也是电离的过程,该过程通常表示为
C.图中的微粒a是钠离子
D.NaCl固体熔化过程也可表示为
6.能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示的是
A.H2SO4和Na2CO3 B.HCl和BaCO3
C.CH3COOH和Na2CO3 D.HI和NaHCO3
7.下列离子方程式中正确的是
A.Fe与稀硫酸的反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B.硫酸钠与氯化钡溶液混合:+Ba2+=BaSO4↓
C.硝酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D.氧化铜与硫酸混合:Cu2++=CuSO4
8.在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+,MnO,Na+,Cl- B.K+,Na+,,
C.Ba2+,Na+,, D.Mg2+,Na+,Cl-,
9.下列物质①酒精,②Cu,③,④溶液,⑤金刚石,⑥碳酸钠,⑦蔗糖,⑧冰醋酸,⑨氨气,⑩氯化钠
(1)属于非电解质的是(写编号),属于电解质的是(写编号),其中一种电解质的水溶液呈碱性,写出其电离方程式。
(2)医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是(写编号)。
(3)将一定量的⑥添加到④中,待反应完全后向溶液中通入,沉淀的质量随通入体积变化如图所示,ab段发生的离子方程式为,混合的与的物质的量之比为。
10.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是
A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
11.下列选项中有关描述与对应图像不相符的是
A.图①为新制氯水在阳光直射时,广口瓶内的体积分数的变化曲线
B.图②为,混合液中滴加盐酸
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