人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第二节第1课时元素性质的周期性变化规律课件.ppt

课时测评√题点一1～18号元素性质的周期性变化规律1．原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A．电子层数 B．核外电子数C．原子半径 D．化合价原子序数为3～10的元素，原子的电子层数都为2，A错误；除了10号稀有气体元素原子外，3～9号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；氧无最高正价、氟无正价，D错误。√2．下列原子半径大小顺序正确的是A．Li＞Na＞K B．Na＞Mg＞AlC．Na＞F＞Cl D．Cl＞Na＞MgLi、Na、K为同族元素，电子层数依次增多，则半径依次增大，则半径：Li＜Na＜K，故A错误；Na、Mg、Al三种原子的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞Mg＞Al，故B正确；Na、Cl有三个电子层，核电荷数Na小于Cl，F有两个电子层，则半径：Na＞Cl＞F，故C错误；Cl、Na、Mg三种原子均含有三个电子层，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞Mg＞Cl，故D错误。√3．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A．H2RO3 B．H2RO4C．HRO3 D．H3RO4由H2R知R元素最低价为－2价，则最高价为8－2＝＋6，故R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。√4．下列递变规律不正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故D项正确。√题点二元素周期律5．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2B．稳定性：H2OH2SH2SeC．挥发性：HNO3H3PO4H2SO4D．原子半径：PSCl元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：KCaMg，则碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2，A可以；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性：OSSe，则稳定性：H2OH2SH2Se，B可以；挥发性与物质的结构无关，C不可以；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D可以。第1课时元素性质的周期性变化规律第四章第二节元素周期律1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。学习目标任务一核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化新知构建1．原子结构的周期性变化(1)元素原子核外电子排布的周期性变化同周期元素随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现由__个到8个的周期性变化。(2)元素原子半径的周期性变化同周期元素随着原子序数的递增，元素原子半径呈现逐渐________的周期性变化。提醒：原子半径的递变规律指同一周期第ⅠA族～第ⅦA族之间的变化规律，不包括稀有气体元素。1减小什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？交流研讨提示：同一周期元素的原子电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，故原子半径逐渐减小。2．元素化合价的周期性变化同周期元素随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现由__________(______无最高正价)，最低负价呈现由ⅣA族的____价逐渐升高至ⅦA族的____价的周期性变化。＋1→＋7O和F－4－1归纳总结主族元素主要化合价的确定方法1．最高正价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)。2．最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。3．H的最高价为＋1，最低价为－1；O无最高正价；F无正化合价。1．正误判断，错误的说明原因。(1)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7：__________