人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第一节第3课时原子结构与元素的性质课件.ppt

√1．下列叙述正确的是A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁D．Li、Na、K都可以保存在煤油中Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是Li2O，A项错误；ⅠA族中氢不属于碱金属元素，B错误；钠还原性强于Mg，所以在熔融状态下可从MgCl2中置换出镁，C项正确；Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蜡中，D项错误。2．(2023·山东聊城高一检测)锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B．锂很软，用小刀可以切割C．锂的熔点比金属铯高D．金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中√锂较其他碱金属活泼性差，燃烧不生成过氧化物，生成氧化锂，A正确；碱金属都很软，可用小刀切割，B正确；碱金属Li→Cs熔点逐渐降低，C正确；金属锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D错误。√3．下列说法正确的是A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，B项错误；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D项错误。4．(2023·黔西南州同源中学高一检测)砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A．与H2化合的能力：At2I2B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易溶于四氯化碳D．砹原子的最外层有7个电子√同主族从上到下，单质和氢气化合越来越不容易，所以与H2化合的能力：At2＜I2，故A正确；同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，碘为紫黑色固体，则砹是黑色固体，故B错误；由碘微溶于水，易溶于有机溶剂，可推知，砹易溶于某些有机溶剂，也是不易溶于水的，故C正确；同主族元素原子具有相等的最外层电子数，即砹原子的最外层有7个电子，故D正确。返回5．现有失去标签的A、B、C、D、E五个集气瓶，分别充满H2、O2、Cl2、HCl、HBr五种气体中的一种，其中C是黄绿色，A、C混合见光爆炸，C、D混合在瓶壁上出现橙红色小液滴，E遇潮湿空气出现白雾，写出它们的化学式：A____，C______，D______，E_____。H2Cl2HBrHCl由已知条件，C是Cl2，A和C混合爆炸，A是H2；C、D混合瓶壁上出现橙色小液滴为Br2，则D是HBr，E是HCl。课时测评√题点一碱金属元素1．下列不属于碱金属单质的通性的是A．硬度小、密度小 B．熔点较低C．焰色试验相同 D．导热、导电性能强碱金属的硬度较小、密度较小，熔点均较低，且导热、导电性能强，但焰色试验中火焰的颜色各不相同。√2．下列与水反应最剧烈的碱金属是A．锂 B．钠C．钾 D．铷锂、钠、钾、铷四种碱金属，原子序数依次增大，其单质的还原性依次增强，与氧气或水反应的剧烈程度依次增强，铷与水反应最剧烈。√3．钾和钠的化学性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是A．原子最外层电子数相同 B．都是金属元素C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同结构决定性质，影响金属化学性质的主要因素是其原子核外电子排布情况，尤其是最外层电子数。钾原子和钠原子的最外层电子数均为1，故对应单质的化学性质相似。第3课时原子结构与元素的性质第四章第一节原子结构与元素周期表以第ⅠA族、第ⅦA族为例，通过探究认识同主族元素性质的递变规律，并能用原子结构理论加以解释，培养“科学探究”与“证据推理”的核心素养。学习目标任务一碱金属元素新知构建1．元素的性质与原子结构的关系交流研讨1原子最外层电子数特点得失电子情况元素性质稀有气体元素都为8(氦为2)不易得、失稳定金属元素一般____4易______________非金属元素一般____4易__________________根据初中所学原子结构的知识，填写下表。＜失去金属性≥得到