人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节第1课时电解质的电离课件.ppt

课时测评√题点一电解质和非电解质1．下列物质属于电解质的是A．酒精 B．NaClC．稀硫酸 D．Cu酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意。√2．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2OA项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质，错误；D项，H2O是电解质，错误。√蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不能导电，说明蔗糖、酒精在两种状态下均不能电离，且二者均为化合物，故属于非电解质，A正确；液态HCl、固态NaCl均未发生电离，故不导电，但两者均属于电解质，B错误；NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是其溶于水后生成的NH3·H2O、H2CO3电离产生的，故NH3、CO2属于非电解质，C错误；Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。3．下列说法正确的是A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质√题点二电解质的电离4．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是A．氢氧化钠溶于水B．硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．蔗糖受热熔化5．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是A．NaNO3 B．Ba(OH)2C．KMnO4 D．KCl√氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。AlCl3的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误。√7．(2023·沈阳二中高一月考)不同状态下的NaCl导电性如图所示。下列说法正确的是A．Na＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子B．NaCl在通电的情况下电离出可自由移动的离子C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子√根据题图可知：Na＋和水分子中的氧原子结合形成水合离子，而Cl－与水分子中的H原子结合形成水合离子，A错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下发生电离，可产生自由移动的离子，电离不需要通电条件，B错误；NaCl是可溶性盐，在水溶液中发生电离，产生了自由移动的离子，C正确；NaCl在熔融状态下或水溶液里都存在自由移动的离子，NaCl固体中不含自由移动的离子，D错误。题点三电解质的导电性8．(2023·安阳高一段考)某老师在采用如图所示装置进行稀硫酸的导电性实验时，若向烧杯中加入一定量的下列物质，一定能增加灯泡亮度的是A．氢氧化钡固体 B．食盐固体C．烧碱溶液 D．稀盐酸√第1课时电解质的电离第一章第二节离子反应1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。学习目标任务一电解质及其导电性新知构建1．物质的导电性实验实验装置烧杯内物质实验现象NaCl固体灯泡不亮KNO3固体灯泡不亮NaCl溶液灯泡变亮KNO3溶液灯泡变亮蔗糖溶液灯泡不亮乙醇溶液灯泡不亮根据上述实验现象，探究下列问题：(1)将NaCl固体溶于水，发生了怎样的变化？提示：在水分子的作用下，Na＋和Cl－扩散到水中，形成能够自由移动的离子，因此可以导电。(2)为什么盐酸溶液可以导电，蔗糖溶液和乙醇溶液却不能导电？提示：盐酸溶液中有自由移动的离子，而蔗糖溶液和乙醇溶液中没有自由移动的离子。交流研讨1归纳总结溶液是靠自由移动的离子导电。为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？提示：手上常会沾有汗液(含有氯化钠)，当遇到水时形成自由移动的离子而导电。交流研讨2特别提醒溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数。2.电解质与非电解质(1)电解质(2)非电解质水溶液里熔融状态下化合物酸碱盐典题应用1．正误判断，错误的说明原因。(1)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电：______；(2)铁丝、NaCl