2021中考化学备考-溶液和溶解度曲线考点命题梳理.pdfVIP

2021中考化学备考-溶液和溶解度曲线考点命题梳理

一、溶液的形成

i.溶液

(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

(2)征：均一性、稳定性

(3)组成

①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体

②溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以

作溶剂

2.溶解

(1)吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如NH4N0M或硝酸锈)固体

(2)放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH固体、浓HzSO”

(3)吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如NaCl固

体

【注意】a.氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水反应放热

b.吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化

二、乳化

1.乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集

成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化

2.应用：利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污等

三、饱和溶液与不饱和溶液

1.概念

(1)不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液

(2)饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液

2.判断依据

(1)根据能否继续溶解该物质判断：在温度、溶剂的量不变时，继续向溶液中加入该

物质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液

(2)根据溶解的量判断

3.转化

(1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质:

增加⑫」、蒸发⑬，或⑭口1温度

不饱和溶液彳*饱和溶液

增加⑮邈或⑯亚J温度

(2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:

丁弗,…上增加⑰碰、蒸发⑱逊或⑲物温度、而而…

不饱和溶改・饱和溶液

增加⑳”或加仕湍度

【注意】析出晶体后的溶液一定是同条件下的饱和溶液

四、结晶

1.概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程

2.方法

(1)蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物

质，如氯化钠

(2)降温结晶(冷却热饱和溶液)：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随

温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾

五、溶解度及溶解度曲线

1.溶解度

(1)固体溶解度

①概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

②影响因素

内因：溶质、溶剂本身的性质

外因：温度【多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，但NaCl(变化不大)、Ca(0H)2(降

低)等除外】

(2)气体溶解度

①概念:在压强为lOlkPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气

体体积

②影响因素

内因：溶质、溶剂本身的性质

外因：温度温（度越高,气体的溶解度越小）、压强压（强越大,气体的溶解度越大I

白、溶解度及溶解度曲线

1.溶解度曲线针（对固体溶质）

（1）概念：溶解度随温度变化的曲线。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度

2（）意义①点曲线上的点：表示物质在对应温度下的溶解度两曲线的交点：表示两物

质在某温度下溶解度相②线曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势

曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的变化大小

七、溶液的定量组成浓（度）

1.溶质质量分数的计算公式（1）所有溶液:

溶质质量溶质质量

溶质质量分数二x100%=X100%

溶液质量