鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第2章 元素与物质世界 第6讲 氧化还原反应的概念和规律.ppt

[对点训练1](2024·山东青岛模拟)氧化还原电对的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱,相关数据(酸性条件)如下。下列分析错误的是()B考向2“价态规律”及其应用例2(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料,研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。D[对点训练2]锰酸钾(K2MnO4)可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗MnO2为原料,制备锰酸钾的反应为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+X+3H2O。下列说法错误的是()A.X的化学式是KClB.KClO3阴离子的空间结构为三角锥形C.MnO2、K2MnO4均具有氧化性和还原性D.生成1molX,转移2mol电子D素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱B2.工业上除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-,并制取CaSO4·2H2O的流程图如下。C进阶2练热点·提素能D4.(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。D进阶3研真题·明考向5.(2023·辽宁卷)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存C解析Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小,而Mn(Ⅱ)在13min左右逐渐增大,说明Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4,A错误;13min前,Mn(Ⅱ)变化不大,但Mn(Ⅶ)的浓度迅速下降,则说明该时间段反应速率有增大趋势,B错误;Mn(Ⅶ)的浓度在13min左右时为0,Mn(Ⅱ)迅速增大,则Mn(Ⅶ)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存,C正确;H2C2O4是弱酸,书写离子方程式应写化学式:2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,D错误。进阶3研真题·明考向CA.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸收气体ⅠD.若Cu2O产量不变,参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比增大时,需补加NaOH的量增加本课结束第6讲氧化还原反应的概念和规律【课标指引】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。知道常见的氧化剂和还原剂。2.认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。3.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化。目录索引考点一氧化还原反应的概念及相互关系必备知识?梳理1.氧化还原反应的本质及判断情境思考工业上利用碳与水蒸气在高温下反应制取水煤气:C+H2O(g)CO+H2。(1)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,你的判断依据是______________________________________。?(2)从微观角度分析,该反应的本质是________________________。?是反应前后C、H元素的化合价发生变化电子发生转移2.氧化还原反应的相关概念及关系情境思考实验室中利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中:①MnO2是________剂,在反应中________电子被________,表现出________性。?②部分HCl是________剂,在反应中________电子被________,表现出________性。?③氧化产物是________,还原产物是________,生成1molCl2时转移电子数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。?氧化得到还原氧化还原失去氧化还原Cl2MnCl22NA基于元素化合价的变化,理解氧化还原反应的概念及关系升高氧化氧化氧化降低还原还原还原3.氧化还原反应中电子转移的表示(1)双线桥法用“双线桥法”标出实验室中加热KClO3和MnO2的混合物制取O2的反应中电子转移的方向和数目:_________