鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 第11讲 铁盐和亚铁盐 含铁物质的转化.ppt

素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2。下列有关说法不正确的是()A.Cl2与水反应的离子方程式为H2O+Cl2HClO+H++Cl-B.吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+C.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2,使吸收液获得再生D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在:Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-D解析溶于水的Cl2部分与水反应生成HCl和HClO,该反应是可逆反应,HClO是弱酸,A正确;泄漏的Cl2被FeCl2溶液吸收生成FeCl3,离子方程式为2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+,B正确;吸收Cl2后FeCl2转化为FeCl3,铁屑可将FeCl3还原为FeCl2,使吸收液获得再生,C正确;Fe2+具有还原性,ClO-具有较强氧化性,二者会发生氧化还原反应,不能大量共存,D错误。2.绿矾,又名皂矾,始载于唐《新修本草》,原附矾石项下,名青矾。我国早期科技丛书《物理小识·金石类》(方以智)提道:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂,惟乌桕树不畏其气。”强热“青矾”得固体,“青矾厂气”可制得“矾油”。下列操作及现象和结论均正确的是()选项操作及现象结论A“青矾厂气”通入经盐酸酸化的BaCl2溶液中,产生白色沉淀“青矾厂气”中含有SO2气体B“青矾厂气”经冷凝得到“矾油”,滴加甲基橙溶液,溶液变红色“矾油”的水溶液显酸性C在氮气保护下强热“青矾”,得到固体溶于稀硫酸,滴加NH4SCN溶液,溶液变红色“青矾”分解固体只生成Fe2O3D在氮气保护下强热“青矾”,将产生的气体通入硝酸钡溶液中,产生白色沉淀气体只含SO3B解析青矾的主要成分为FeSO4·7H2O,加强热可分解生成SO2、SO3、H2O等气体,但SO2不与盐酸酸化的BaCl2反应,结论应为含有SO3,A错误;青矾分解产生的SO2、SO3均为酸性气体,溶于水生成的“矾油”显酸性,能使甲基橙变红,B正确;固体溶于稀硫酸,滴加NH4SCN溶液变红,说明固体中含有+3价的Fe,则产物可能是Fe2O3,也可能是Fe3O4,C错误;气体产物中SO2、SO3均与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀,不能认为气体只含有SO3,D错误。进阶2练热点·提素能3.某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中的铁元素。下列说法错误的是()DA.将黑木耳灼烧灰化,选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨B.用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液,选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩C.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩D.利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定解析将黑木耳灰化,应该在坩埚中灼烧,用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨,故A正确;用胶头滴管把浓硝酸滴入木耳灰,使木耳灰溶解,过滤获得滤液,选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩,故B正确;检验滤液中的Fe3+,取少量滤液于试管中,用胶头滴管滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红说明含有Fe3+,选用③、⑧和⑩,故C正确;利用题中给出的仪器进行硫酸铜结晶水含量的测定,需要称重,缺少天平,故D错误。4.(2024·山东潍坊模拟)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法不正确的是()A.“氧化”时发生反应的离子方程式为Fe2++ClO-+2H+═Fe3++Cl-+H2OB.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+C.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系,产生丁达尔效应D.“分离”时采用的方法不是过滤A解析锌和氢氧化钠溶液反应,用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮,除掉锌和表面的油污,再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁,然后用次氯酸钠溶液氧化Fe2+为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O,A错误;要制备Fe3O4纳米粒子,“氧化”时加入次氯酸钠,只将部分Fe2+氧化为Fe3+,故反应后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+,B正确;Fe3O4纳米粒子分散到水中形成胶体,故“加热沉铁”后所得分散系为胶体,用激光笔照射时能产生丁达尔效应,C正确;胶体粒子和溶液中离子均能透过滤纸,故“分离”时采用的方法不是过滤,D正确。进阶3研真题·明考向5.(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L-1)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀③在5mLNa2