鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 化学反应与能量转化 分层作业7 金属的腐蚀与防护 (2).ppt

1234567891011121311.验证牺牲阳极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。①?在Fe表面生成蓝色沉淀②?试管内无明显变化③?试管内生成蓝色沉淀12345678910111213下列说法不正确的是()A.对比②③,可以判定Zn保护了FeB.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼D12345678910111213解析根据实验②的现象可知,在酸化的3%NaCl溶液中Fe电极未溶解,根据实验③的现象可知,Fe在酸化的3%NaCl溶液中生成了Fe2+,两者对照,可以判定Zn保护了Fe,A正确;根据实验②取出Fe附近的溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无明显变化,可知Fe电极附近未生成Fe2+,而实验①中Fe表面变蓝,说明K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化,B、C正确;将Zn换成Cu,用①的方法K3[Fe(CN)6]可将Fe氧化,Fe表面也会生成蓝色沉淀,不能用①的方法判断Fe比Cu活泼,D错误。1234567891011121312.对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法:以铝材为阳极,在H2SO4溶液中通电,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为________________________________________。?(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是____________________________________________________________。?2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+用铜作阳极可补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定12345678910111213(3)利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于__________处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学保护法称为____________________。?N牺牲阳极保护法12345678910111213解析(1)活泼金属作阳极,阳极材料本身失电子被氧化,其氧化产物为Al2O3,由此可得阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+。(3)若X为碳棒,则只能用阴极电保护法,此时开关K应置于N处。若X为Zn,K置于M处,其保护原理为牺牲阳极保护法。12345678910111213C级学科素养拔高练13.青铜是金属冶炼史上最早的合金,我国出土了大量青铜器,体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈,其修复工作是文物保护的重要环节。(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3,俗称铜绿。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。青铜器生锈过程中,参与形成铜绿的物质有Cu和____________________。?O2、H2O、CO212345678910111213(2)继续查阅资料,了解到铜锈的成分很复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。结构如图所示:考古学家将铜锈分为“无害锈”和“有害锈”,“无害锈”形成后可阻止内部金属继续腐蚀,而“有害锈”则无法阻止腐蚀的深入。结合两种铜锈的结构推测,“有害锈”的主要成分为__________________。?Cu2(OH)3Cl12345678910111213(3)Cu2(OH)3Cl的形成过程中会通过原电池反应产生CuCl(难溶于水的固体),请结合下图回答:①腐蚀过程中的正极反应物是__________。?②过程Ⅰ负极的电极反应式是____________________。?氧气(H2O)Cu-e-+Cl-═CuCl12345678910111213(4)青铜器的修复追求“修旧如旧”,即在尽量不破坏“无害锈”的情况下阻止青铜器继续被腐蚀,保护青铜器的艺术价值。青铜器除锈有以下三种常见方法:ⅰ.柠檬酸浸法:将腐蚀文物直接放在2%~3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈(柠檬酸的结构如图所示):ⅱ.碳酸钠法:将文物置于含Na2CO3的溶液中浸泡,使CuCl转化为Cu2(OH)2CO3;ⅲ.BTA保护法:利用BTA(一种有机成膜剂)与+1价Cu(如CuCl)反应,形成一层透明的