鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 第1节 第2课时 原子结构——核外电子排布 (2).ppt

2.离子结构示意图原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子,原子核不发生改变,只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。因此,简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布,如Mg2+和Cl-的结构示意图分别为离子结构示意图中,阳离子:核内质子数核外电子数,阴离子:核内质子数核外电子数,且差值均为离子所带的电荷数。应用体验【例1】原子的结构决定了元素的性质,同样道理,根据元素的性质我们可以推测原子的结构。根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:。?(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:。?(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃:?。?(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的:。?解析元素电子排布特点原子结构示意图A元素L层上8个电子,则M层上4个电子,A为硅B元素当K层为次外层时,最外层电子数为3;当L层为次外层时,最外层电子数为12,不符合原子核外电子排布规律,故B为硼C元素与水反应产生O2的单质应是F2,C为氟D元素次外层只能为K层,D为氖规律方法原子核外电子分层排布的一般规律K层为最外层,最多能容纳的电子数2除K层外,其他各层为最外层时,最多能容纳的电子数8次外层最多能容纳的电子数18倒数第3层最多能容纳的电子数32第n层里最多能容纳的电子数2n2变式训练1-1下列说法错误的是()A.某原子K层上只有一个电子B.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍C.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍D.存在核电荷数与最外层电子数相等的离子C解析氢原子的K层上只有一个电子,A正确;最外层上的电子数不超过8个,B正确;电子首先占据能量最低的电子层,M层上若有电子,L层上一定有8个电子,M层上不可能有32个电子,C错误;离子的最外层电子数常为2或8,核电荷数和最外层电子数都为8的离子:O2-,D正确。变式训练1-2(2023湖南长郡中学高一期末)下列叙述正确的是()A.核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同B.单原子形成的离子不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布相同的两种原子不一定属于同种元素D.最外层电子数少的元素一定是活泼金属元素B解析核外电子排布完全相同的微粒S2-和K+化学性质不相同,S2-具有还原性,K+不具有还原性,A错误;H+不具有稀有气体元素原子的核外电子排布,B正确;核外电子排布相同的两种原子具有相同的质子数,则一定属于同一种元素,C错误;H最外层电子数少,但它是非金属元素,D错误。探究二推断10电子微粒、18电子微粒的方法问题探究根据以下两个实验回答相关问题。(1)请你写出甲实验中反应的化学方程式和离子方程式,并找出其中的10电子微粒。提示2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。Na+、OH-和H2O。(2)试写出乙实验中反应的离子方程式,并找出其中的18电子微粒。提示H++S2-===HS-、HS-+H+===H2S↑;S2-、Cl-、HS-和H2S。深化拓展1.常见的10电子微粒原子核数分子离子一核NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+两核HFOH-三核H2O?四核NH3H3O+五核CH4?2.常见的18电子微粒原子核数分子离子一核ArK+、Ca2+、Cl-、S2-两核F2、HClHS-三核H2S—四核PH3、H2O2—应用体验【例2】通常情况下,微粒A、B为分子,C、E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C、D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:(1)用化学符号表示下列4种微粒:A、B、C、?D。?(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:______________________________________________________________?