鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 第2课时 研究同主族元素性质的递变规律 (2).ppt

123453.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.第2周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7B.同一主族的元素,原子半径越大,越容易失去电子,其单质的氧化性越强C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强C解析F不显正价,A项错误;元素越容易失去电子被氧化,还原性越强,B项错误;第1周期元素仅有一层电子,第3~7周期元素原子最外层电子数一定小于次外层电子数,C项正确;同周期金属元素的化合价越高,金属性越弱,失电子能力越弱,D项错误。123454.(2023全国甲)W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是()A.原子半径:XWB.简单氢化物的沸点:XZC.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸C12345解析本题考查元素推断和元素周期律。WX2是形成酸雨的物质之一,结合原子序数关系可知W、X分别为N、O;Y最外层电子数与K层电子数相等,则Y是Mg;四种元素最外层电子数之和为19,故Z最外层电子数为6,结合原子序数可知Z为S元素。四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。?……N(W)O(X)Mg(Y)……?S(Z)根据元素周期律:原子半径WX,A项错误;H2O分子间形成氢键导致其沸点比H2S的沸点高,B项错误;Mg(Y)与O(X)可以形成离子化合物MgO,C项正确;H2SO4是强酸,D项错误。123455.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到实验目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答:(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为。?(2)装置B所盛的试剂是,?其作用是。?(3)装置C所盛的试剂是,C中反应的离子方程式是。?(4)由此得到的结论是酸性:。?盐酸饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体Na2SiO3溶液HClH2CO3H2SiO312345解析根据“强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐”分析可知,分液漏斗中应盛装盐酸,锥形瓶中盛放可溶性正盐溶液如Na2CO3溶液,根据Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑可知,HCl酸性强于H2CO3;然后将生成的少量CO2通入Na2SiO3溶液中,发生反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,由此判断酸性H2CO3H2SiO3;因为A中会有HCl气体逸出,故通入Na2SiO3溶液前需将混合气体中的HCl吸收,但不能吸收CO2,故可选用饱和NaHCO3溶液。探究一同主族元素性质的相似性和递变性问题探究某同学为了探究同主族元素性质的递变规律,自己设计了一套实验方案并进行实验,同时记录了有关的实验现象。现在请你帮助该同学整理并完成实验报告。【实验目的】探究同一主族元素性质的递变规律。【实验仪器及药品】试管、胶头滴管、新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。【实验内容】序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈橙红色②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈紫红色(1)写出上述两个实验中发生反应的离子方程式。(2)通过上述两个反应说明涉及的卤素单质的氧化性强弱顺序是什么?(3)根据上述实验的现象,你能得到什么结论?提示①Cl2+2Br-===Br2+2Cl-;②Br2+2I-===I2+2Br-。提示实验证明氧化性:Cl2Br2I2。提示根据实验现象可知,同一主族元素,各元素最外层电子数相同,但从上到下,电子层数依次增多,原子半径依次增大,原子得电子能力逐渐减弱。(4)由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强。提示HF的稳定性比HCl强;F2能置换出水中的氧,而Cl2不能置换出水中的氧(或其他合理答案)。深化拓展1.同主族元素从上到下性质的递变规律比较内容递变规律原子结构电子层数依次增多最外层电子数相同原子半径逐渐增大元