鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 热点专攻14 大π键及判断.ppt

热点专攻14大π键及判断

热点精讲1.大π键(1)在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键,简称大π键。(2)大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。2.大π键的形成条件(1)形成大π键的原子多数处于同一平面上;(2)成键原子有相互平行的p轨道;(3)p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

热点精练1.(2024·浙江杭州强基联盟联考)离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图,其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是()?A.阳离子环状结构中所有C、N原子一定共面B.阴离子的VSEPR模型为正四面体形C.阳离子中存在的大π键为D.若阳离子中—C2H5被H原子替代,阳离子不会发生缔合D

解析阳离子有类似苯环的特殊稳定性,苯环是平面形结构,则阳离子环状结构中所有C、N原子共面,A正确;阴离子[AlCl4]-中Al的价电子对数为4,不含孤电子对,则其VSEPR模型为正四面体形,B正确;阳离子存在五元环结构,环状结构中存在的大π键为,C正确;若阳离子中—C2H5被H原子替代,H和N原子能形成氢键,阳离子会发生缔合,D错误。

2.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是()A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大π键的电子全部由N提供C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面A解析无机苯属于分子晶体,其熔点与分子间作用力有关,与键能无关,A错误;B的最外层电子排布式为2s22p1,N的最外层电子排布式为2s22p3,经过sp2轨道杂化后,N原子剩下一个孤电子对,B原子剩下一个空的p轨道,所以形成大π键的电子全部由N提供,B正确;B和N都是sp2杂化,分子中所有原子共平面,C、D均正确。

DA.2s轨道 B.2p轨道C.sp杂化轨道 D.sp2杂化轨道

本课结束