2025届高三化学一轮复习- --工业流程题.docx

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2025届高三化学复习工业流程题

1．（24-25高三上·内蒙古赤峰·阶段练习）完成下列问题。

(1)碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇，碘单质可以溶于有机溶剂。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

①步骤a中[Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A(SO2)]生成，相关反应的化学方程式为。

②步骤b中溶液I是CuSO4溶液，则H2O2的作用是。

③步骤c中有I2生成，则发生反应的离子方程式为。

(2)下图是和的溶解度曲线，则由溶液得到固体的操作是→→用乙醇洗涤→干燥。

(3)一定条件下，当溶液中与H2O2化学计量数之比恰好为2:5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为。

2．（24-25高三上·山东济南·阶段练习）在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用完成如图所示转化：

回答下列问题：

(1)物质A、物质D常温下的颜色分别为、，将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是。

(2)单质X的化学式为，物质C转化为物质D的化学方程式为。

(3)D可以用作呼吸面具中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为。

(4)向物质D与水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。

通过上述实验可得出，物质D与水反应可能生成了(填化学式)。

3．（24-25高三上·重庆·阶段练习）Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

(1)量取稀释后的25.00mL白醋溶液应选用(填“式”或“碱式”)滴定管。

(2)写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：。

(3)滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、装液、排气泡、调零、读数。

(4)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________(填编号)。

A．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

B．滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

(5)若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070mo/L，则该白醋中醋酸含量为g/mL(保留两位有效数字)，该白醋(填“符”或“不符合”)国家标准。

Ⅱ．某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取ag胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用bmol/L标准溶液滴定至终点，消耗VmL溶液。

涉及的有关反应如下：；

(6)滴定终点的现象：。

(7)胆矾的纯度为%。(用含a、b、V的最简式子表示)

4．（2024高三下·山西晋城·阶段练习）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（）即可得到配合物A。其结构如图：

(1)Cu元素基态原子的最外层电子排布式为。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。

(4)氨基乙酸钠（）含有键的数目为（阿伏加德罗常数的值用表示）。

(5)广义的碱是指能结合的物质，已知是一种二元弱碱，其与足量稀硫酸反应生成的酸式盐的化学式为：。

(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该立方晶胞的参数是pm。

5．（2024高三下·湖南衡阳·阶段练习）氮、硫、氯是重要的非金属元素，根据它们的性质回答下列问题：

(1)农业生产中常用到的氮肥是铵盐，检验某化肥中铵