鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第8章 物质在水溶液中的行为 第44讲 沉淀溶解平衡.ppt

素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.已知室温时Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2,Ksp(CaF2)=1.5×10-10mol3·L-3。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是()A.CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2+)较小B.分别滴加稀硫酸,CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大BD进阶2练热点·提素能3.(2024·山东淄博模拟)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为25℃,-lgc与pH的关系如图所示,c为M2+或[M(OH)4]2-浓度的值。下列说法错误的是()DA.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系B.M(OH)2的Ksp约为1.0×10-17mol3·L-3C.向c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c([M(OH)4]2-)=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.4mol·L-1的HCl后,体系中元素M主要以M2+形式存在4.用0.100mol·L-1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动C进阶3研真题·明考向5.(2023·全国新课标卷)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如图所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法错误的是()A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75mol·L-1C.反应[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81mol·L-1D.c(NH3)=0.01mol·L-1时,溶液中c([Ag(NH3)2]+)c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)A解析本题结合图像,考查难溶物AgCl及络合银离子的平衡移动、平衡常数计算等。溶液中存在足量的AgCl固体,根据平衡移动原理,随着氨水的滴加AgCl溶解度逐渐增大,则Cl-浓度增大、Ag+浓度减小,[Ag(NH3)]+开始占优势,而随着氨水的滴加[Ag(NH3)2]+浓度会逐渐超过[Ag(NH3)]+,结合图像可知,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+、Cl-。曲线Ⅰ代表[Ag(NH3)2]+浓度随NH3浓度变化曲线,A错误;根据lg[c(NH3)/(mol·L-1)]=-1相关数据进行计算,AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-7.40×10-2.35mol2·L-2=10-9.75mol2·L-2,B正确;6.(2023·北京卷,14)利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知:ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图1图2C本课结束考点二溶度积及其应用必备知识?梳理1.溶度积和浓度商以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:项目溶度积离子商定义沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQ表达式Ksp(AmBn)=________________,式中的浓度都是平衡浓度?Q(AmBn)=________________,式中的浓度都是任一时刻浓度?应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①QKsp:溶液过饱和,有_______析出?②Q=Ksp:溶液饱和,处于_______状态?③QKsp:溶液________,无沉淀析出?cm(An+)·cn(Bm-)cm(An+)·cn(Bm-)沉淀平衡未饱和2.Ksp的影响因素(1)内因:难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。(2)外因:只受_______影响,与其他外界条件无关。绝