精品解析：北京交通大学附属中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（解析版）.docxVIP

北京交大附中2024—2025学年度9月阶段诊断性练习

高三化学

可能用到的相对原子质量：O：16Si：28S：32

一、选择题(共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1.我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是

A.化学式 B.氢、氧原子都处于同一平面

C.氢、氧原子间均以氢键结合 D.图中所有键角都相同

【答案】A

【解析】

【详解】A．从该水合质子图中可以看出，中间的微粒为，其他三个微粒都为H2O分子，所以化学式为，A正确；

B．在水分子中，O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，价层电子对互斥模型呈四面体，则氢、氧原子不是都处于同一平面，B错误；

C．在水分子内，氢、氧原子间以共价键相结合，在水分子之间，氢、氧原子间以氢键结合，C错误；

D．在水分子中，O原子的最外层有2个孤电子对，它对成键电子对有较大的排斥作用，使水分子内H-O-H之间的键角减小，所以图中H-O-H键角不完全相同，D错误；

故选A。

2.下列说法不正确的是

A.的电子式：

B.基态价层电子的轨道表示式：

C青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极

D.胶体和悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同

【答案】B

【解析】

【详解】A．的电子式：，A正确；

B．先失去最外层4s能级的电子，基态价层电子的轨道表示式为，B错误；

C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜失电子被氧化，铜作负极，C正确；

D．胶体和悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同，D正确；

故选B。

3.下列解释事实的离子方程式正确的是

A.铜丝溶于浓硝酸生成蓝绿色溶液：

B.溶液与溶液混合出现浑浊：

C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：

D.金属钠和水的反应：

【答案】C

【解析】

【详解】A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮：，A错误；

B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；

C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：，C正确；

D．金属钠和水的反应：，D错误；

故选C。

4.下列事实中，能用同一化学原理解释的是

A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色

B.二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色

C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出

【答案】C

【解析】

【分析】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应；C．二氧化硫和乙烯都具有还原性，能够酸性的高锰酸钾氧化；D．亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性。

【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，选项A错误；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者发生氧化反应，后者发生加成反应，二者原理不同，选项B错误；C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，原理相同，选项C正确；D．硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，选项D错误；答案选C。

【点睛】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意蛋白质的盐析与变性的区别。

5.下列说法不正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

D.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

【答案】D

【解析】

【详解】A．烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A正确；

B．加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B正确；

C．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，C正确；

D．CO2溶于水发生反应：CO2+H2O?H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，D错误；

故选D。

6.用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是

A.碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为

B.标准状况下，乙炔中键数为、键数为

C.醋酸溶液中含有的氢离子数为

D.二氧化硅晶体中含有键数为

【答案】A

【解析】

【详解】A．和均含3个氧原子，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为，A正确；

B．乙炔的结构式为，每个乙炔分子含有3个键、2个键，标准状况下，乙炔即1mol乙炔中键数为3、键数为，B错误；

C．