鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第3章 简单的有机化合物 第3节 第1课时 乙醇 (2).ppt

应用体验【例1】为了测定乙醇的结构式是还是,利用乙醇和钠的反应,设计如图装置进行实验。在烧瓶中放入足量的钠,从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇,通过测量量筒中水的体积,就可知反应生成氢气的体积。(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是_______________________________________________________________________________________?。?(2)有人认为上述装置中有空气,所测的气体体积应扣除装置中空气的体积,才是氢气的体积。你认为这种说法(填“正确”或“不正确”)。?(3)如果实验开始前b导管内未充满水,则实验结果将(填“偏大”或“偏小”)。??连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将右侧导管插入水槽,微热烧瓶,右侧导管口若有气泡冒出,冷却后形成一段水柱,且一段时间内水柱不变化,证明装置气密性良好不正确偏小(4)若测得有1.15gC2H6O参加反应,把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL,结合计算和讨论得出下列结构式中(填“①”或“②”)正确。②解析该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积,根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)中如果实验开始前b导管内未充满水,则会使排出水的体积减小,故实验结果偏小。(4)根据题意计算可得参加反应的乙醇的物质的量是0.025mol,生成氢气的物质的量是0.0125mol,即乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同,有1个氢原子不同于其他的氢原子,从而确定乙醇的结构式为②中所示。规律方法分子式为C2H6O的有机物可能的结构简式有两种:CH3OCH3和CH3CH2OH。通过实验可以确定1mol乙醇与足量钠反应可产生0.5molH2,即乙醇分子中有1个氢原子性质与其他5个氢原子不同,因此乙醇的结构为CH3CH2OH,该结构中分子中含有5个碳氢键和1个氧氢键,说明与氧原子相连的氢原子反应生成H2。对于CH3OCH3,分子中含有6个完全相同的碳氢键,6个氢原子性质完全相同。变式训练1(2023广东惠州高一期中)乙醇是生活中常见的有机物,下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是()A.①中酸性KMnO4溶液无明显现象B.①中液体出现分层现象,说明乙醇难溶于水C.②中钠会在乙醇内部上下跳动,上方的火焰为淡蓝色D.③中灼热的铜丝插入乙醇中,发生催化氧化反应生成乙酸C解析①中酸性KMnO4溶液会褪色,乙醇转化为乙酸,液体不会出现分层现象,A、B错误;乙醇的密度比钠小,金属钠沉在乙醇底部,乙醇能与金属钠反应生成氢气,氢气使钠浮起,氢气逸出后,钠又回到乙醇底部,观察到钠会在乙醇内部上下跳动,产生的氢气燃烧产生淡蓝色火焰,C正确;③中灼热的铜丝插入乙醇中,发生催化氧化反应生成乙醛,D错误。探究二乙醇的催化氧化反应问题探究如图所示为反应中乙醇分子中可能断裂的化学键。在乙醇与金属钠的反应和乙醇的燃烧反应中,上图中的哪些化学键分别发生断裂?指出乙醇与氧气在铜作催化剂时发生反应断键的位置。提示乙醇反应时断键情况乙醇的性质断键位置与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键深化拓展乙醇催化氧化的机理(1)反应条件。加热条件下,用金属铜或银作催化剂。(2)反应历程。(3)反应实质。乙醇分子脱去羟基中的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的一个氢原子形成碳氧双键,脱下的氢原子与CuO中的氧原子结合生成H2O,使CuO重新变成Cu。该反应中,乙醇被催化氧化。有机物的氧化反应常见类型:①燃烧;②醇的催化氧化;③被酸性高锰酸钾溶液氧化,如乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。有机物发生氧化反应时,通常表现为去氢(分子中的氢原子减少)和得氧(分子中的氧原子增多)两种形式。应用体验【例2】如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中A为无水乙醇(沸点为78℃),B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,C为无水CuSO4粉末,