鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第八章 热点专攻14 水溶液中的四大常数及综合应用.ppt

答案AC2.(2023山东临沂模拟)向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的H+的浓度。下列说法不正确的是()A.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小B.b点溶液中离子浓度大小为c平(Na+)c平(HCOO-)c平(OH-)c平(H+)C.滴加NaOH溶液的过程中,混合溶液的导电性逐渐增强D.常温下,Ka(HCOOH)的数量级为10-5答案D解析a点为HCOOH和HCOONa的混合溶液,溶液pH=7,水的电离程度与纯水相同。最高点为HCOONa溶液,水的电离程度最大,b点为NaOH和HCOONa的混合溶液,水的电离程度与纯水相同,但溶液pH7,A正确;b点为NaOH和HCOONa的混合溶液,虽然水的电离程度与纯水相同,但pH7,离子浓度大小为c平(Na+)c平(HCOO-)c平(OH-)c平(H+),B正确;在NaOH溶液加入的过程中,溶液由1mol·L-1的HCOOH(弱电解质)溶液到0.5mol·L-1的HCOONa(强电解质)溶液,最后无限接近1mol·L-1的NaOH(强电解质)溶液,整个过程导电性一直增强,C正确;该过程中,起始点为1mol·L-1的HCOOH溶液,c水(H+)=1×10-12mol·L-1,则HCOOH电离产生的c平(H+)=1×10-2热点2四大平衡常数的综合应用例2.(1)[2021辽宁卷,16(4)]某温度下,Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图。“沉铬”过程最佳pH为;在该条件下滤液中c平(Cr3+)=mol·L-1[KW近似为1×10-14mol2·L-2,Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30mol4·L-4]。答案(1)6.01×10-6(2)3.25×103方法指导平衡常数的综合应用(1)判断平衡移动的方向Q与K的关系平衡移动方向溶解平衡的方向QK逆向沉淀生成Q=K不移动饱和溶液QK正向沉淀溶解(2)判断离子浓度比值的大小变化例如,将NH3·H2O溶液加水稀释,c平(OH-)减小,由于电离平衡常数对点训练3.已知25℃时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5mol·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11mol3·L-3。(1)向0.4mol·L-1的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol·L-1MgCl2溶液,(填“无”或“有”)沉淀生成,并简述理由?;?(2)若某溶液中Mg2+的浓度为1.2×10-3mol·L-1,需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为mol·L-1时,可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液体积变化)。?本课结束热点专攻14水溶液中的四大常数及综合应用第八章命题前沿含有丰富Ca(HCO3)2的地下水,由溶洞顶部渗漏下来时,由于温度升高、压力减少,水中二氧化碳逸出,水中的CaCO3沉积在溶洞顶部,形成钟乳石。溶解在水中的CO2会与石头中的CaCO3发生化学反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2,故空气中CO2浓度过大会加速钟乳石的溶解。新题速递溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡,其水体中lgc平(X)(X为答案D热点探究热点1四大平衡常数在图像题中的应用例1.(双选)(2023湖北咸宁模拟)HX是一元弱酸,微溶盐MX2的饱和溶液中c平(M2+)随c平(H+)而变化,M2+不发生水解。25℃时,实验测得pM与δ(X-)的关系如图所示,其中A点对应的pH=5.0。[已知lg2≈0.3,pM=-lgc平(M2+),A.A点对应溶液中存在2c平(M2+)=3c平(HX)B.B点对应溶液的pH约为5.6C.25℃时,Ksp(MX2)的数量级为10-9D.25℃时,HX的电离常数Ka为2.5×10-5mol·L-1答案BC方法指导(1)四大平衡常数之间的关系及计算①CH3COONa、CH3COOH溶液中,Ka、Kh、KW的关系是KW=Ka·Kh。②NH4Cl、NH3·H2O溶液中,Kb、Kh、KW的关系是KW=Kb·Kh。③M(OH)n悬浊液中Ksp、KW、pH间的关系是(2)Ka、Kb、Kh、KW数值不随其离子浓度的变化而变化,只与温度有关,随温度的升高而增大。在温度一定时,平衡常数不变,与化学平衡是否移动无关。对点训练1.(双选)25℃时,用HCl气体或NaOH固体调节0.01mol·L-1二元酸(以