2023-2024学年上海市敬业中学高一下学期期中测试化学卷含详解.docx

敬业中学2023学年度第二学期高一期中测试(化学卷)

考生注意：

1.本试卷满分100分,考试时间60分钟.

2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试卷与答题要求,所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上,做在试卷上一律不得分。

3.答题纸与试卷在试卷编号上是一对应的,答题时应特剧注意,不能错位。

4.选择题标注不定项的为1-2个选项,其余为单选。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12??O-16??Na-23??C1-35.5??K-39??Mn-55

1．已知,金属镓(Ga)应用广泛,在半导体和光电材料,合金等领域都有重要应用。Ga和A1同主族,性质相似。在室温下,氮化镓(GaN)不溶于水,硬度高,熔点高。

(1)写出镓与盐酸反应的化学方程式。

(2)已知有关物质的熔,沸点如下：

Al2O3

AlCl3

熔点(℃)

2072

190

沸点(℃)

2980

177.8(升华)

工业上常用电解Al2O3的方法生产铝,而不用AlCl3的原因。

(3)氮化镓的晶体类型为,氮化铝和氮化镓晶体类型相同,且结构相似,熔点AlNGaN的原因是。GaAs是共价化合物,是一种重要的半导体材料,As与Ga同周期,As与N同主族。

(4)GaAs中,存在的化学键类型是。

(5)GaAs中As元素的化合价为,用原子结构理论解释As元素显该价态的原因：。

2．下列事实不能用元素周期律解释的是。

A.碱性：Ga(OH)3Al(OH)3????B.非金属性：AsGa????C.酸性：H3AsO4H3AsO3

3．氮可形成多种化合物,其中三氯化氮NCl3)常温下是一种淡黄色液体,其分子星三角锥形,关于NCl3的叙述不正确的是

A．NCl3晶体为共价晶体 B．分子中N-Cl键是极性共价键

C．NCl3晶体融化时破坏共价键 D．NCl3中的原子都满足8电子的稳定结构

4．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（含碳元素）与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。

(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质,其化学式为和,原因是(用化学方程式表示)。

(2)为验证气体成分,兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究：

①为验证并吸收SO2,装B中加入的试剂为,装置C中品红溶液的作用是。

②装置D中加入的试剂为。

③装置G中可能出现的现象为。

④装置H的作用为。

(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO2具有氧化性的实验现象为。

②为验证SO2的还原性,取试管b中充分反应后的溶液分成三份,分别进行如下实验：

方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液,红色褪去,

方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,

上述方案中合理的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),试管b中发生反应的离子方程式为。

自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

5．下列说法不正确的是

A．酸性：H2SO3H2CO3,所以非金属性SC

B．半径：Al3+F-

C．气态氢化物的稳定性：H2SH2O,所以非金属性OS

D．Cl2从KI溶液中换出I2

6．X,Y,Z,M,R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,下列说法不正确的是

A．简单阳离子半径：XR

B．最高价含氧酸的酸性：ZY

C．M的最高价氧化物对应水化物为：H2MO3

D．Y,Z原子半径：YZ

7．2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为“镆”元素Mc可由反应：+=+3得到。

(1)该元素的质子数为。287Mc与288Mc互为。

(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族,同族元素N的一种氢化物为H2N-NH2,写出该化合物分子的电子式：,该分子内存在的共价键类型有。

(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的化学式为,+5价简单含氧酸的化学式为。

8．X,Y,Z,M,N是五种短周期元素,原子序数依次增大。X原子中没有中子,Y元素最高正价与最低负价之和为0,M与X同主族,Z,N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

(1)Z,M,N三种元素对应离子半径由大到小的顺序是(离子