人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯第三节第3课时物质的量浓度课件.ppt

√题点一物质的量浓度1．(2023·广西钦州高一期末)下列各溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是A．4L0.5mol·L－1NaCl溶液B．1L0.3mol·L－1Na2SO4溶液C．5L0.4mol·L－1NaOH溶液D．2L0.5mol·L－1Na3PO4溶液Na＋的物质的量浓度与各溶液的体积无关。√2．将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol·L－1 B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.04mol·L－1根据稀释规律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，则30×10－3L×0.5mol·L－1＝500×10－3L×c，解得c＝0.03mol·L－1。3．关于0.1mol·L－1Na2CO3溶液的叙述正确的是A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol·L－1B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中所含Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L－1D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L－1√溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L－1；0.1mol·L－1Na2CO3溶液的体积未知，Na2CO3的物质的量无法求出，则质量无法计算。√4．(2023·江苏昆山高一期末)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液C．将100mL2mol·L－1NaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液无法确定溶液的体积，A项错误；剩余的溶液的浓度仍为2mol·L－1，C项错误；没有明确标准状况，无法计算HCl的物质的量，D项错误。√题点二与物质的量浓度有关的计算5．(2023·合肥高一期中)将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.5mol·L－1 B．0.05mol·L－1C．0.005mol·L－1 D．5.0mol·L－1根据稀释前后溶质的物质的量不变可得30mL×0.5mol·L－1＝300mL×c，解得c＝0.05mol·L－1。√6．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·cm－3)所得溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A．所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L√7．(2023·浙江上虞高一期中)某一由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中：c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1第3课时物质的量浓度第二章第三节物质的量1．能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2．掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。学习目标任务一物质的量浓度新知构建1．定义：以__________溶液中所含溶质B的__________来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度。符号为cB。2．物质的量浓度表达式：cB＝______。3．单位：_________或mol·m－3等。4．意义：1mol·L－1NaCl溶液表示________________中含有1molNaCl。单位体积物质的量mol·L－11LNaCl溶液(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝，c(Al3＋)＝___________，n(SO)＝，c(SO)＝，∶c(Al3＋)∶c(SO)＝，由此可知，同一溶质的不同微粒的浓度之比等于